Para o composto de coordenação de spin baixo [Fe(en)2 Cl2] Cl, identifique o seguinte:
(f) o número de isômeros geométricos

Passo 1

Então, a gente tem o complexo de spin baixo [Fe(en)2Cl2],Cl e a pergunta (f) é: quantos isômeros geométricos ele pode formar?
Conteúdo: isomeria geométrica em complexos octaédricos.
O que vamos precisar:
  • Saber que “en” (etilenodiamina) é um ligante bidentado e neutro.
  • Que “Cl⁻” é monodente e idêntico entre si.
  • Entender posições cis (adjacentes) e trans (opostas) em octaedro.

Passo 2

Teoria básica de isomeria geométrica num octaedro:
– Num centro octaédrico temos 6 “cadeiras” para ligantes.
– Geométrico significa “onde” cada ligante vai: próximo (cis) ou oposto (trans).
– No nosso caso, há 4 posições ocupadas por duas moléculas de en (cada uma “abraça” 2 posições) e 2 por Cl⁻.

Passo 3

Analisando as posições dos Cl⁻:
  • Trans: os dois Cl⁻ ficam em lados opostos do octaedro.
  • Cis: os dois Cl⁻ ficam em lados adjacentes.
Não há outras disposições geométricas possíveis porque trocar uma en por ela mesma ou um Cl por outro Cl não gera novidade.
Observação: o isômero cis é quiral (duas enantiômeros Δ e Λ), mas isso é isomeria óptica, não geométrica.

Resposta

O complexo possui 2 isômeros geométricos: cis e trans.

Exercícios relacionados