Para o composto de coordenação de spin baixo
, identifique o seguinte:
(f) o número de isômeros geométricos
(f) o número de isômeros geométricos
Passo 1
Então, a gente tem o complexo de spin baixo
e a pergunta (f) é: quantos isômeros geométricos ele pode formar?
Conteúdo: isomeria geométrica em complexos octaédricos.
O que vamos precisar:
O que vamos precisar:
- Saber que “en” (etilenodiamina) é um ligante bidentado e neutro.
- Que “Cl⁻” é monodente e idêntico entre si.
- Entender posições cis (adjacentes) e trans (opostas) em octaedro.
Passo 2
Teoria básica de isomeria geométrica num octaedro:
– Num centro octaédrico temos 6 “cadeiras” para ligantes.
– Geométrico significa “onde” cada ligante vai: próximo (cis) ou oposto (trans).
– No nosso caso, há 4 posições ocupadas por duas moléculas de en (cada uma “abraça” 2 posições) e 2 por Cl⁻.
– Num centro octaédrico temos 6 “cadeiras” para ligantes.
– Geométrico significa “onde” cada ligante vai: próximo (cis) ou oposto (trans).
– No nosso caso, há 4 posições ocupadas por duas moléculas de en (cada uma “abraça” 2 posições) e 2 por Cl⁻.
Passo 3
Analisando as posições dos Cl⁻:
- Trans: os dois Cl⁻ ficam em lados opostos do octaedro.
- Cis: os dois Cl⁻ ficam em lados adjacentes.
Não há outras disposições geométricas possíveis porque trocar uma en por ela mesma ou um Cl por outro Cl não gera novidade.
Observação: o isômero cis é quiral (duas enantiômeros Δ e Λ), mas isso é isomeria óptica, não geométrica.
Observação: o isômero cis é quiral (duas enantiômeros Δ e Λ), mas isso é isomeria óptica, não geométrica.
Resposta
O complexo
possui 2 isômeros geométricos: cis e trans.