Um composto de fórmula XCl3 reage com AgNO3 aquoso para produzir AgCl sólido de acordo com a seguinte equação:
XCl3(aq)+3 AgNO3(aq) X(NO3)3(aq)+3 AgCl(s)
Quando uma solução contendo 0,634 g de XCl3 foi deixada reagir com um excesso de AgNO3 aquoso, 1,68 g de sólido AgCl foi formado. Qual é a identidade do átomo X? R. Fe

Passo 1

O enunciado dá a reação estequiométrica entre XCl3 e AgNO3, em que cada mol de XCl3 gera 3 mol de AgCl. Sabemos as massas iniciais de XCl3 e do precipitado AgCl, e precisamos descobrir a massa atômica de X. O conteúdo envolvido é estequiometria de reações, cálculo de mols a partir de massas e determinação de massa molar.

Passo 2

Calculamos os mols de AgCl formados usando sua massa molar. A massa molar de AgCl é
MAgCl = MAg + MCl =107,87 + 35,45 = 143,32;g/mol
Logo, os mols de AgCl são
nAgCl = mAgClMAgCl = 1,68;g143,32;g/mol approx 0,01172;mol

Passo 3

Da estequiometria da reação,
XCl3 + 3,AgNO3 to dots + 3,AgCl,
vemos que cada mol de XCl3 produz 3 mol de AgCl. Portanto, os mols de XCl3 consumidos foram
nXCl3 = nAgCl3 = 0,011723 approx 0,003907;mol

Passo 4

Com a massa inicial de XCl3 ( 0,634;g) e os mols consumidos, obtemos a massa molar de XCl3:
MXCl3 = 0,634;g0,003907;mol approx 162,34;g/mol

Passo 5

A massa molar de XCl3 é também
MXCl3 = MX + 3,MCl = MX + 3 times 35,45 = MX + 106,35
Igualando:
MX = 162,34 - 106,35 = 55,99;g/mol

Passo 6

O valor de 55,99;g/mol corresponde ao ferro, cujo peso atômico é aproximadamente 55,85;g/mol. Assim, o átomo X é o ferro.

Resposta

X = Fe

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