Um composto de fórmula
reage com
aquoso para produzir AgCl sólido de acordo com a seguinte equação:
Quando uma solução contendo
de
foi deixada reagir com um excesso de
aquoso,
de sólido AgCl foi formado. Qual é a identidade do átomo X? R. Fe
Passo 1
O enunciado dá a reação estequiométrica entre
e
, em que cada mol de
gera 3 mol de
. Sabemos as massas iniciais de
e do precipitado
, e precisamos descobrir a massa atômica de
. O conteúdo envolvido é estequiometria de reações, cálculo de mols a partir de massas e determinação de massa molar.
Passo 2
Calculamos os mols de
formados usando sua massa molar. A massa molar de
é
Logo, os mols de
são
Passo 3
Da estequiometria da reação,
vemos que cada mol de
produz 3 mol de
. Portanto, os mols de
consumidos foram
Passo 4
Com a massa inicial de
(
) e os mols consumidos, obtemos a massa molar de
:
Passo 5
A massa molar de
é também
Igualando:
Passo 6
O valor de
corresponde ao ferro, cujo peso atômico é aproximadamente
. Assim, o átomo
é o ferro.