O composto
é formado quando: justifique
- O magnésio compartilha elétrons com o cloro.
- O magnésio aceita elétrons do cloro.
- O magnésio doa dois elétrons e forma
, enquanto cada Cl recebe um elétron.
- Há ligação covalente entre os ions
e
.
- Os elétrons são compartilhados igualmente entre Mg e Cl.
Passo 1
O enunciado pede que a gente identifique em qual(s) situação(ões) o composto
é formado e justifique. As afirmações dadas são:
- O magnésio compartilha elétrons com o cloro.
- O magnésio aceita elétrons do cloro.
- O magnésio doa dois elétrons e forma
, enquanto cada recebe um elétron. - Há ligação covalente entre os íons
e . - Os elétrons são compartilhados igualmente entre
e .
Nos próximos passos eu vou explicar passo a passo os conceitos necessários (estrutura eletrônica, regra do octeto, transferência vs compartilhamento, eletronegatividade, tipos de ligação) e, com isso, julgar cada afirmação e justificar por que é verdadeira ou falsa.
Passo 2
Primeiro, vamos ver a configuração eletrônica e quantos elétrons de valência cada átomo tem — isso é essencial para entender como eles reagem.
A configuração eletrônica (abreviada) do magnésio é
logo o magnésio tem
elétrons na camada de valência (
).
A configuração eletrônica do cloro é
A configuração eletrônica do cloro é
logo o cloro tem
elétrons na camada de valência (
).
Regra prática (regra do octeto): átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons de modo a alcançar a configuração eletrônica de gás nobre (camada externa completa, normalmente
elétrons para elementos do 2.º e 3.º período). Assim, o magnésio (com
elétrons de valência) tende a perder esses
elétrons para ficar com a configuração do néon; o cloro (com
elétrons) tende a ganhar
elétron para completar
.
Passo 3
Agora escrevo as reações de formação em termos de elétrons (meio-reações) — isso deixa claro quem doa e quem recebe elétrons.
Meio-reação do magnésio (doação de elétrons):
Meio-reação do cloro (recebe um elétron):
Para neutralizar a carga quando combinamos um
precisamos de duas unidades de
. Combinando as meias-reações (multiplicando a segunda por
) obtemos:
Isso mostra que o magnésio doa
elétrons e cada cloro recebe
elétron. Portanto a afirmação
está de acordo com esse processo.
Passo 4
Agora vamos distinguir ligação iônica de ligação covalente, usando eletronegatividade para apoiar a conclusão.
Definições rápidas e simples:
- Ligação covalente: dois átomos compartilham elétrons; se o compartilhamento é igual (mesma atração pelos elétrons), chama-se ligação covalente apolar; se a atração é diferente, temos covalência polar.
- Ligação iônica: ocorre quando há transferência efetiva de elétrons de um átomo para outro, formando íons com cargas opostas que se atraem eletrostaticamente; na prática costuma ocorrer entre metais (doadores) e ametais (receptores).
Eletronegatividade (escala de Pauling) — valores aproximados:
Diferença de eletronegatividade:
Regra prática comum: se
é grande (geralmente
), a ligação tem caráter fortemente iônico. Aqui
, ou seja, suficientemente grande para caracterizar a ligação entre
e
como predominantemente iônica. Portanto não há compartilhamento igual de elétrons nem uma ligação covalente entre os íons no sentido clássico.
Passo 5
Com isso esclarecido, analisamos cada afirmação:
-
Afirmação 1: “O magnésio compartilha elétrons com o cloro.” — Falsa. A formação de
envolve transferência de elétrons do magnésio para o cloro (formação de e ), não compartilhamento covalente como em moléculas covalentes. -
Afirmação 2: “O magnésio aceita elétrons do cloro.” — Falsa. Quem aceita elétrons é o cloro; o magnésio doa elétrons. Logo a direção é oposta à afirmada.
-
Afirmação 3: “O magnésio doa dois elétrons e forma
, enquanto cada recebe um elétron.” — Verdadeira. Isso é exatamente o que as meias-reações do passo 3 mostram e que leva à fórmula estequiométrica . -
Afirmação 4: “Há ligação covalente entre os íons
e .” — Falsa. Entre e existe atração eletrostática (ligação iônica). Observação didática: em sólidos iônicos reais há interações em uma rede cristalina (retículo iônico), não “ligações covalentes” no sentido de pares eletrônicos compartilhados entre dois átomos. -
Afirmação 5: “Os elétrons são compartilhados igualmente entre Mg e Cl.” — Falsa. Não há compartilhamento igual; há transferência (ou, na visão mais realista, um grande deslocamento eletrônico do Mg para o Cl), o que implica que os elétrons não ficam igualmente distribuídos.
Passo 6
Comentário final pedagógico e motivador: na prova, um jeito rápido e seguro de responder perguntas assim é pensar em três coisas principais: (i) número de elétrons de valência de cada átomo, (ii) direção provável de movimentação de elétrons (quem perde, quem ganha) pela regra do octeto, e (iii) verificar eletronegatividades para saber se o caráter da ligação será iônico ou covalente. Para
tudo indica — e demonstra — que é um sal iônico formado por doação de
elétrons do magnésio para dois átomos de cloro.
Resposta
Somente a afirmação 3 está correta.