O composto \mathrm{MgCl}_{2} é formado quando: justifique
  1. O magnésio compartilha elétrons com o cloro.
  2. O magnésio aceita elétrons do cloro.
  3. O magnésio doa dois elétrons e forma \mathrm{Mg}^{2+}, enquanto cada Cl recebe um elétron.
  4. Há ligação covalente entre os ions \mathrm{Mg}^{2+} e \mathrm{Cl}^{-}.
  5. Os elétrons são compartilhados igualmente entre Mg e Cl.

Passo 1

O enunciado pede que a gente identifique em qual(s) situação(ões) o composto \mathrm{MgCl_{2}} é formado e justifique. As afirmações dadas são:
  1. O magnésio compartilha elétrons com o cloro.
  2. O magnésio aceita elétrons do cloro.
  3. O magnésio doa dois elétrons e forma \mathrm{Mg^{2+}}, enquanto cada \mathrm{Cl} recebe um elétron.
  4. Há ligação covalente entre os íons \mathrm{Mg^{2+}} e \mathrm{Cl^{-}}.
  5. Os elétrons são compartilhados igualmente entre \mathrm{Mg} e \mathrm{Cl}.
Nos próximos passos eu vou explicar passo a passo os conceitos necessários (estrutura eletrônica, regra do octeto, transferência vs compartilhamento, eletronegatividade, tipos de ligação) e, com isso, julgar cada afirmação e justificar por que é verdadeira ou falsa.

Passo 2

Primeiro, vamos ver a configuração eletrônica e quantos elétrons de valência cada átomo tem — isso é essencial para entender como eles reagem.
A configuração eletrônica (abreviada) do magnésio é
\mathrm{Mg}: 1s^{2}\,2s^{2}\,2p^{6}\,3s^{2},
logo o magnésio tem 2 elétrons na camada de valência ( 3s^{2}).
A configuração eletrônica do cloro é
\mathrm{Cl}: 1s^{2}\,2s^{2}\,2p^{6}\,3s^{2}\,3p^{5},
logo o cloro tem 7 elétrons na camada de valência ( 3s^{2}3p^{5}).
Regra prática (regra do octeto): átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons de modo a alcançar a configuração eletrônica de gás nobre (camada externa completa, normalmente 8 elétrons para elementos do 2.º e 3.º período). Assim, o magnésio (com 2 elétrons de valência) tende a perder esses 2 elétrons para ficar com a configuração do néon; o cloro (com 7 elétrons) tende a ganhar 1 elétron para completar 8.

Passo 3

Agora escrevo as reações de formação em termos de elétrons (meio-reações) — isso deixa claro quem doa e quem recebe elétrons.
Meio-reação do magnésio (doação de elétrons):
\mathrm{Mg} \longrightarrow \mathrm{Mg^{2+}} + 2e^{-}.
Meio-reação do cloro (recebe um elétron):
\mathrm{Cl} + e^{-} \longrightarrow \mathrm{Cl^{-}}.
Para neutralizar a carga quando combinamos um \mathrm{Mg^{2+}} precisamos de duas unidades de \mathrm{Cl^{-}}. Combinando as meias-reações (multiplicando a segunda por 2) obtemos:
\mathrm{Mg} + 2\mathrm{Cl} \longrightarrow \mathrm{Mg^{2+}} + 2\mathrm{Cl^{-}} \longrightarrow \mathrm{MgCl_{2}}.
Isso mostra que o magnésio doa 2 elétrons e cada cloro recebe 1 elétron. Portanto a afirmação 3 está de acordo com esse processo.

Passo 4

Agora vamos distinguir ligação iônica de ligação covalente, usando eletronegatividade para apoiar a conclusão.
Definições rápidas e simples:
  • Ligação covalente: dois átomos compartilham elétrons; se o compartilhamento é igual (mesma atração pelos elétrons), chama-se ligação covalente apolar; se a atração é diferente, temos covalência polar.
  • Ligação iônica: ocorre quando há transferência efetiva de elétrons de um átomo para outro, formando íons com cargas opostas que se atraem eletrostaticamente; na prática costuma ocorrer entre metais (doadores) e ametais (receptores).
Eletronegatividade (escala de Pauling) — valores aproximados:
\chi(\mathrm{Mg}) \approx 1,31,\qquad \chi(\mathrm{Cl}) \approx 3,16.
Diferença de eletronegatividade:
\Delta\chi = 3,16 - 1,31 = 1,85.
Regra prática comum: se \Delta\chi é grande (geralmente \gtrsim 1{,}7), a ligação tem caráter fortemente iônico. Aqui \Delta\chi \approx 1{,}85, ou seja, suficientemente grande para caracterizar a ligação entre \mathrm{Mg} e \mathrm{Cl} como predominantemente iônica. Portanto não há compartilhamento igual de elétrons nem uma ligação covalente entre os íons no sentido clássico.

Passo 5

Com isso esclarecido, analisamos cada afirmação:
  • Afirmação 1: “O magnésio compartilha elétrons com o cloro.” — Falsa. A formação de \mathrm{MgCl_{2}} envolve transferência de elétrons do magnésio para o cloro (formação de \mathrm{Mg^{2+}} e \mathrm{Cl^{-}}), não compartilhamento covalente como em moléculas covalentes.
  • Afirmação 2: “O magnésio aceita elétrons do cloro.” — Falsa. Quem aceita elétrons é o cloro; o magnésio doa elétrons. Logo a direção é oposta à afirmada.
  • Afirmação 3: “O magnésio doa dois elétrons e forma \mathrm{Mg^{2+}}, enquanto cada \mathrm{Cl} recebe um elétron.” — Verdadeira. Isso é exatamente o que as meias-reações do passo 3 mostram e que leva à fórmula estequiométrica \mathrm{MgCl_{2}}.
  • Afirmação 4: “Há ligação covalente entre os íons \mathrm{Mg^{2+}} e \mathrm{Cl^{-}}.” — Falsa. Entre \mathrm{Mg^{2+}} e \mathrm{Cl^{-}} existe atração eletrostática (ligação iônica). Observação didática: em sólidos iônicos reais há interações em uma rede cristalina (retículo iônico), não “ligações covalentes” no sentido de pares eletrônicos compartilhados entre dois átomos.
  • Afirmação 5: “Os elétrons são compartilhados igualmente entre Mg e Cl.” — Falsa. Não há compartilhamento igual; há transferência (ou, na visão mais realista, um grande deslocamento eletrônico do Mg para o Cl), o que implica que os elétrons não ficam igualmente distribuídos.

Passo 6

Comentário final pedagógico e motivador: na prova, um jeito rápido e seguro de responder perguntas assim é pensar em três coisas principais: (i) número de elétrons de valência de cada átomo, (ii) direção provável de movimentação de elétrons (quem perde, quem ganha) pela regra do octeto, e (iii) verificar eletronegatividades para saber se o caráter da ligação será iônico ou covalente. Para \mathrm{MgCl_{2}} tudo indica — e demonstra — que é um sal iônico formado por doação de 2 elétrons do magnésio para dois átomos de cloro.

Resposta

Somente a afirmação 3 está correta.

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