Qual das opções melhor representa a formaçăo de um composto iônico? justifique
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Passo 1
O enunciado pergunta: “Qual das opções melhor representa a formação de um composto iônico? justifique”. As opções dadas são:
Informações relevantes do enunciado: temos cinco reações formadoras de compostos e precisamos identificar qual delas corresponde à formação de um composto iônico, e justificar a escolha.
Passo 2
O que é ligação iônica (aula rápida e direta):
- Ligação iônica ocorre quando um átomo doa totalmente um (ou mais) elétron(es) a outro átomo, formando íons com carga elétrica oposta que se atraem por força eletrostática.
- Geralmente acontece entre um metal (que tende a perder elétrons) e um não metal (que tende a ganhar elétrons).
- Reação típica abstrata:
e , então . - Motivo químico: metal tem baixa eletronegatividade e baixa energia de ionização; não metal tem alta afinidade eletrônica e tende a ganhar elétrons para completar o octeto.
Passo 3
O que é ligação covalente (mini-aula):
- Ligação covalente ocorre quando dois átomos compartilham pares de elétrons em vez de transferi‑los completamente.
- É típica entre dois não metais. Exemplos simples:
(dois H compartilham um par), (C compartilha com 4 H), (N compartilha com 3 H e tem um par livre). - Quando a diferença de eletronegatividade entre átomos é pequena, o compartilhamento (covalente) é favorecido; quando é grande, a transferência (iônica) é favorecida.
Passo 4
Como usar eletronegatividade qualitativamente para decidir:
- Eletronegatividade é a “força” com que um átomo atrai elétrons em uma ligação.
- Diferença grande de eletronegatividade → tendência à formação de íons (ligação iônica). Diferença pequena → compartilhamento (ligação covalente).
- Metal + não metal → geralmente iônico. Não metal + não metal → geralmente covalente. Isso é suficiente em provas básicas.
Passo 5
Análise detalhada da opção
(por que é iônica):
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é um metal alcalino (grupo 1): configuração eletrônica externa termina em ; é energeticamente favorável para perder um elétron e atingir a configuração de gás nobre. A perda: . -
é um halogênio (grupo 17): precisa de um elétron para completar o octeto; a aceitação: . - A união dos íons forma
por atração eletrostática: . - Portanto há transferência de elétron (não compartilhamento) e formação de íons: característica clássica de ligação iônica.
Passo 6
Análise rápida das outras opções (por que NÃO são iônicas):
- Opção 1:
. Carbono e oxigênio são ambos não metais. é uma molécula covalente (ligações múltiplas, compartilhamento de elétrons, inclusive ligação coordenada em parte). Não é típica ligação iônica. - Opção 3:
. Dois hidrogênios formam ligação covalente simples não polar, compartilhando um par de elétrons. - Opção 4:
. Nitrogênio e hidrogênio são não metais; tem ligações covalentes (polares), não formação de íons totais. - Opção 5:
. Metano é composto por ligações covalentes entre carbono e hidrogênio (composto molecular, não iônico).
Passo 7
Resumo e justificativa curta, no estilo prova: a formação iônica requer transferência de elétron entre um metal e um não metal, gerando cátions e ânions e união por atração eletrostática. Só a opção com metal alcalino e halogênio representa esse processo de transferência completa de elétrons, formando íons.