Qual dos compostos abaixo apresenta a maior energia de rede?
A) NaCl
B) MgO
C) KBr
D) Rbl
E) \mathrm{CaF}_{2}

Passo 1

O enunciado pede para identificar qual composto iônico tem a maior energia de rede. Esse conceito vem da interação eletrostática entre íons num cristal, e podemos usar a forma qualitativa da Lei de Coulomb/Born–Landé: a energia de rede cresce com o produto das cargas iônicas e decresce com a soma dos raios iônicos.

Passo 2

Segundo a versão simplificada da Lei de Coulomb para energia de rede, temos
U\propto \frac{|z^+\,z^-|}{r^++r^-}\,,
onde z^+ e z^- são as cargas dos íons e r^+, r^- seus raios. Íons com carga maior e raio menor dão energia de rede maior.

Passo 3

Analisando cada composto:
NaCl: z^+=+1, z^-=-1, produto |z^+z^-|=1.
MgO: z^+=+2, z^-=-2, produto |z^+z^-|=4.
KBr: z^+=+1, z^-=-1, produto |z^+z^-|=1.
RbI: z^+=+1, z^-=-1, produto |z^+z^-|=1.
Ca F_{2}: z^+=+2, z^-=-1 para cada fluoreto, produto |z^+z^-|=2.

Passo 4

O maior produto de cargas é o de MgO, que também tem íons de raio relativamente pequeno. Logo, MgO apresentará a maior energia de rede.

Resposta

B) \mathrm{MgO}

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