Os compostos FeO, NO, F2, NaC ell e HC ell apresentam, respectivamente, os seguintes tipos de ligações:
a) iônica, covalente apolar, metálica, înnica e covalente polar.
b) covalente polar, covalente polar, covalente apolar, iônica e molecular.
c) metálica, iônica, covalente pura, molecular e iônica.
d) iônica, covalente polar, covalente apolar, iônica e covalente polar.
e) iônica, covalente apolar, covalente apolar, iônica e iônica. Justifique sua resposta

Passo 1

O enunciado lista cinco compostos — FeO, NO, F2, NaCl e HCl — e pede para identificar, nessa ordem, o tipo de ligação em cada um: iônica, metálica, covalente apolar ou covalente polar. Para decidir, vamos usar dois critérios básicos:
1) metais ligados a ametais formam ligações majoritariamente iônicas;
2) entre ametais, avaliamos a diferença de eletronegatividade para distinguir covalente apolar (átomos iguais) de covalente polar (átomos diferentes).

Passo 2

FeO é um óxido de um metal de transição com um ametal. Nesse caso o ferro doa elétrons para o oxigênio, caracterizando uma ligação iônica.

Passo 3

NO é uma molécula diatômica formada por nitrogênio e oxigênio, ambos ametais com diferença de eletronegatividade em torno de 0,5. Isso gera uma ligação covalente polar, pois o átomo de oxigênio atrai ligeiramente mais os elétrons.

Passo 4

F2 é uma molécula diatômica de flúor ligado a si mesmo. Como são átomos idênticos, a eletronegatividade é igual e a molécula exibe ligação covalente apolar.

Passo 5

NaCl é formado por sódio (metal) e cloro (ametal). O sódio doa um elétron para o cloro, configurando uma ligação iônica.

Passo 6

HCl é uma molécula de hidrogênio e cloro, ambos ametais com diferença de eletronegatividade significativa ( approx 0,9). Logo, é uma ligação covalente polar.

Passo 7

Organizando os cinco resultados:
FeO to iônica
NO to covalente polar
F2 to covalente apolar
NaCl to iônica
HCl to covalente polar
Isso corresponde à alternativa (d).

Resposta

d) iônica, covalente polar, covalente apolar, iônica e covalente polar.

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