Indique a geometria e a polaridade de cada ligação e da molécula como um todo:
17. Indique a geometria e a polaridade de cada ligação e da molécula como um todo:
PF3

Passo 1

O enunciado pede para a molécula PF3 que a gente determine
– a geometria eletrônica e a geometria molecular (forma) segundo VSEPR;
– a polaridade de cada ligação P!-!F;
– a polaridade da molécula como um todo.
Vamos usar a teoria VSEPR (distribuição de pares eletrônicos em torno do átomo central) e diferenças de eletronegatividade para avaliar dipolos.

Passo 2

Fósforo tem 5 elétrons de valência; ao ligar três átomos de flúor, ele forma três ligações simples, usando 3 elétrons, sobrando um par não compartilhado. Logo há 4 pares eletrônicos ao redor de P. Segundo VSEPR, 4 domínios eletrônicos correspondem à geometria eletrônica tetraédrica. Como um desses domínios é um par isolado, a forma molecular (disposição dos átomos) é \emph{trigonal piramidal}.

Passo 3

Cada ligação P!-!F é polar porque a eletronegatividade do flúor ( chiapprox4,0) é bem maior que a do fósforo ( chiapprox2,2), gerando dipolo apontando de P para F. Assim, cada ligação tem momento de dipolo muP-Fneq0.

Passo 4

Na forma trigonal piramidal, as três ligações P! - !F fazem ângulos equivalentes entre si, e seus componentes horizontais (no plano da base) se cancelam. Já os componentes verticais (apontando para baixo, em direção aos três F) somam-se. O par isolado ocupa o “topo” da pirâmide e não gera dipolo, de modo que sobra um momento resultante não nulo apontando para o plano dos fluoros. Portanto, a molécula tem dipolo total mumol neq 0 e é \emph{polar}.

Resposta

Geometria eletrônica: tetraédrica.
Geometria molecular: trigonal piramidal.
Polaridade de cada ligação P!-!F: polar (dipolo de P para F).
Polaridade da molécula: polar (momento resultante aponta para o lado dos átomos de flúor).

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