Os compostos \mathrm{FeO}, \mathrm{NO}, \mathrm{F}_{2}, \mathrm{NaCl} e HCl apresentam, respectivamente, os seguintes tipos de ligações: JUSTIFIQUE
a) iônica, covalente apolar, metálica, iônica e covalente polar.
b) covalente polar, covalente polar, covalente apolar, iônica e molecular.
c) metálica, iônica, covalente pura, molecular e iônica.
d) iônica, covalente polar, covalente apolar, iônica e covalente polar.
e) iônica, covalente apolar, covalente apolar, iônica e iônica. Justifique sua resposta

Passo 1

O enunciado pede que eu identifique o tipo de ligação (iônica, covalente apolar/polar, metálica ou molecular) para, respectivamente, os compostos \mathrm{FeO}, \mathrm{NO}, \mathrm{F}_{2}, \mathrm{NaCl} e \mathrm{HCl}, e escolha a alternativa correta entre as opções dadas. Dados explícitos do enunciado: os cinco compostos citados. Pergunta: qual alternativa descreve corretamente o tipo de ligação de cada um (com justificativa).

Passo 2

O que significa cada tipo de ligação (explicação didática, sem jargões desnecessários):
  • Ligação iônica: ocorre quando um átomo (geralmente metal) doa elétrons e outro (geralmente ametal) recebe; formam-se íons e cristais iônicos. Tipicamente aparece entre metal + ametal com grande diferença de eletronegatividade.
  • Ligação covalente: dois átomos compartilham pares de elétrons. Se os dois átomos têm eletronegatividades muito próximas, o compartilhamento é igual (covalente apolar). Se um é mais eletronegativo, o par compartilhado fica deslocado (covalente polar), gerando um dipolo.
  • Ligação metálica: ocorre entre átomos metálicos formando uma “nuvem” de elétrons deslocalizados; é típica de metais puros ou ligas (não se aplica quando há um ametal ligado a um metal).
  • “Molecular” no contexto do enunciado normalmente quer dizer ligação covalente entre não-metais formando uma molécula (pode ser polar ou apolar). Aqui prefere-se usar “covalente polar/apolar”.

Passo 3

Como decidir na prática (regra simples e bastante usada em provas):
  • Primeiro observo se é metal + ametal (provavelmente iônico) ou ametal + ametal (provavelmente covalente). Metais tendem a formar íons positivos; ametais, íons negativos.
  • Segundo, uso a diferença de eletronegatividade \Delta EN (valores de Pauling aproximados usados em provas). Uma regra prática:
    • \Delta EN \gtrsim 1{,}7 → caráter fortemente iônico.
    • 0{,}4 \lesssim \Delta EN \lesssim 1{,}7 → covalente polar.
    • \Delta EN \lesssim 0{,}4 → covalente apolar (ou praticamente apolar).
      Esses limites são aproximados; quando \Delta EN fica perto da fronteira, também observo se um dos participantes é metal (forte indicação de iônico) ou se a substância é conhecida como óxido iônico, molécula neutra etc.

Passo 4

Vou listar eletronegatividades (Pauling) que vou usar (valores aproximados para justificar cálculo):
  • \mathrm{Fe}: 1{,}83
  • \mathrm{O}: 3{,}44
  • \mathrm{N}: 3{,}04
  • \mathrm{F}: 3{,}98
  • \mathrm{Na}: 0{,}93
  • \mathrm{Cl}: 3{,}16
  • \mathrm{H}: 2{,}20
Vou calcular \Delta EN para cada ligação e usar também a observação metal/ametAL.

Passo 5

  • Tipo de átomos: \mathrm{Fe} (metal) + \mathrm{O} (ametAL). Isso já é forte indício de ligação iônica (óxidos de metais formam redes iônicas).
  • Cálculo da diferença: \Delta EN = 3{,}44-1{,}83 = 1{,}61.
  • Interpretação: \Delta EN \approx 1{,}61 fica perto do limite 1{,}7; portanto há caráter iônico predominante, embora óxidos de metais de transição possuam alguma covalência parcial. Em química geral e em provas, \mathrm{FeO} é classificado como composto iônico (óxido iônico do metal ferro).
  • Conclusão para \mathrm{FeO}: ligação iônica (com observação: caráter covalente parcial possível, mas classifica-se como iônica).

Passo 6

  • Tipo de átomos: \mathrm{N} e \mathrm{O}, ambos ametais → ligação covalente é a esperada.
  • Cálculo da diferença: \Delta EN = 3{,}44-3{,}04 = 0{,}40.
  • Interpretação: \Delta EN \approx 0{,}4 está no limite baixo da faixa de covalência polar; portanto a ligação é covalente com pequena polaridade (ou seja, covalente polar). Além disso, \mathrm{NO} é uma molécula radical (tem um elétron ímpar), mas isso não a torna iônica — o enlace é covalente entre dois ametais, com o oxigênio puxando um pouco mais a nuvem eletrônica.
  • Conclusão para \mathrm{NO}: ligação covalente polar (ligação covalente entre ametais, levemente polar).

Passo 7

  • Tipo de átomos: dois átomos idênticos de flúor (ambos ametais).
  • Cálculo da diferença: \Delta EN = 3{,}98-3{,}98 = 0.
  • Interpretação: diferença zero implica compartilhamento perfeitamente igual dos elétrons → covalente pura, ou seja, covalente apolar.
  • Conclusão para \mathrm{F}_{2}: ligação covalente apolar (molécula diatômica apolar).

Passo 8

  • Tipo de átomos: \mathrm{Na} (metal) + \mathrm{Cl} (ametAL). Forte indício de iônico.
  • Cálculo da diferença: \Delta EN = 3{,}16-0{,}93 = 2{,}23.
  • Interpretação: \Delta EN grande ( >1{,}7) indica caráter iônico forte; \mathrm{NaCl} forma cristal iônico bem conhecido (Na+ e Cl−).
  • Conclusão para \mathrm{NaCl}: ligação iônica.

Passo 9

  • Tipo de átomos: \mathrm{H} (semimetal/no grupo dos hidrogênios, acostuma-se tratá-lo como não-metal neste contexto) + \mathrm{Cl} (ametAL). Ambos não são metais típicos; ligações H–Cl são covalentes.
  • Cálculo da diferença: \Delta EN = 3{,}16-2{,}20 = 0{,}96.
  • Interpretação: \Delta EN \approx 0{,}96 cai na faixa de covalente polar → a ligação é covalente com polaridade (o Cl atrai mais os elétrons, ficando carga parcial negativa). Observação: em solução aquosa \mathrm{HCl} se ioniza em \mathrm{H}^+ e \mathrm{Cl}^-, mas o enlace na molécula isolada é covalente polar.
  • Conclusão para \mathrm{HCl}: ligação covalente polar (molécula polar).

Passo 10

Recapitulando as conclusões:
  • \mathrm{FeO}: iônica
  • \mathrm{NO}: covalente polar
  • \mathrm{F}_{2}: covalente apolar
  • \mathrm{NaCl}: iônica
  • \mathrm{HCl}: covalente polar
A alternativa que corresponde exatamente a essa sequência é a letra d): “iônica, covalente polar, covalente apolar, iônica e covalente polar.”

Resposta

d) iônica, covalente polar, covalente apolar, iônica e covalente polar.

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