Diga se as espécies são metais ou ametais (e), a partir disso, desenhe as estruturas de Lewis para os seguintes compostos:
\mathrm{CBr}_{4}

Passo 1

O enunciado pede duas coisas sobre a molécula \mathrm{CBr}_{4}:
  1. Dizer se as espécies envolvidas (os elementos presentes) são metais ou ametais.
  2. Desenhar a estrutura de Lewis de \mathrm{CBr}_{4}.
Informações relevantes fornecidas pelo enunciado (e que vamos usar):
  • A molécula é \mathrm{CBr}_{4} (um átomo de carbono ligado a quatro átomos de bromo).
  • Precisamos usar conceitos de elétrons de valência, regra do octeto e estrutura de Lewis.

Passo 2

Identificar se as espécies são metais ou ametais. Vou olhar os elementos que aparecem em \mathrm{CBr}_{4}: \mathrm{C} (carbono) e \mathrm{Br} (bromo).
  • O átomo de \mathrm{C} pertence ao grupo 14 da Tabela Periódica e é um não‑metal (ou seja, um ametal).
  • O átomo de \mathrm{Br} é um halogênio (grupo 17) e também é um não‑metal (ametal).
    Conclusão: tanto \mathrm{C} quanto \mathrm{Br} são ametais.

Passo 3

Contar os elétrons de valência totais (passo essencial para montar a estrutura de Lewis).
  • Elétrons de valência de \mathrm{C}: \;4 (carbono tem 4 elétrons de valência).
  • Elétrons de valência de cada \mathrm{Br}: \;7 (bromo tem 7 elétrons de valência).
    Total de elétrons de valência em \mathrm{CBr}_{4}:
4 + 4\cdot 7 = 4 + 28 = 32\\ \text{elétrons}é

Passo 4

Escolher o esqueleto da molécula (quem fica no centro e como ligar).
Regras práticas: o átomo menos eletronegativo (ou aquele que pode fazer mais ligações) geralmente fica no centro. Aqui, o carbono costuma ser central pois faz até 4 ligações; os bromo (halogênios) normalmente ficam terminais (ligados ao carbono).
Então o esqueleto será: átomo central \mathrm{C} ligado a quatro átomos \mathrm{Br} ao redor.

Passo 5

Colocar ligações simples entre o carbono e cada bromo e subtrair os elétrons usados.
  • Cada ligação simples consome 2 elétrons.
  • Para quatro ligações C–Br usamos 4 \times 2 = 8 elétrons.
    Elétrons restantes:
32 - 8 = 24\\ \text{elétrons}é

Passo 6

Distribuir os elétrons restantes para satisfazer a regra do octeto.
  • Regra do octeto (rápida aula): átomos de segunda camada (C, N, O, F e halogênios como Br) tendem a ficar estáveis quando possuem 8 elétrons no nível de valência (contando elétrons de ligação e não ligantes).
  • Colocamos os elétrons não-ligantes (pares isolados) primeiramente nos átomos terminais para completar seus octetos.
    Temos 4 átomos de \mathrm{Br}. Cada \mathrm{Br} já participa de 1 ligação (2 elétrons), precisa de mais 6 elétrons para completar 8 no total. Ou seja, cada \mathrm{Br} recebe 3 pares solitários (3×2=6 elétrons). Para os quatro \mathrm{Br} precisamos de 4 \times 6 = 24 elétrons — exatamente os elétrons restantes.
  • O carbono, com suas quatro ligações, tem 4 \times 2 = 8 elétrons ao redor (octeto completo).
Portanto a distribuição final: carbono central com 4 ligações simples para 4 bromo; cada bromo tem 3 pares solitários.

Passo 7

Verificar cargas formais (para garantir que a estrutura é razoável).
Fórmula da carga formal (CF):
\text{CF} = \text{(elétrons de valência do átomo isolado)} - \text{(elétrons não ligantes)} - \tfrac{1}{2}\text{(elétrons de ligação)}éêáéãéçã
  • Para \mathrm{C}: valência =4, não‑ligantes =0, elétrons de ligação =8. Então
\text{CF}_\mathrm{C} = 4 - 0 - \tfrac{1}{2}\cdot 8 = 4 - 4 = 0.
  • Para cada \mathrm{Br}: valência =7, não‑ligantes =6, elétrons de ligação =2. Então
\text{CF}_\mathrm{Br} = 7 - 6 - \tfrac{1}{2}\cdot 2 = 7 - 6 - 1 = 0.
Todas as cargas formais são zero — ótima notícia: estrutura plausível e estável.

Passo 8

Desenhar (descrever) a estrutura de Lewis final de \mathrm{CBr}_{4}.
Descrição clara e direta: átomo central \mathrm{C} ligado por ligações simples a quatro átomos \mathrm{Br}. Cada \mathrm{Br} possui três pares de elétrons não‑ligantes (seis elétrons). O carbono não possui pares isolados e tem o octeto completo pelas quatro ligações.
Uma representação esquemática (texto) da estrutura de Lewis:
\begin{array}{c} \quad :\!\!\mathrm{Br}\!\!:\quad\\ \\\ \quad \mid \\\ :\!\mathrm{Br}\!-\!\mathrm{C}\!-\!\mathrm{Br}\!:\\\ \quad \mid \\\ \quad :\!\!\mathrm{Br}\!\!: \end{array}
Em palavras: cada \mathrm{Br} está representado com três pares de pontos (pares eletrônicos) ao redor do símbolo \mathrm{Br}, e linhas simples ligam cada \mathrm{Br} ao \mathrm{C} central.

Resposta

\mathrm{C}: ametal
\mathrm{Br}: ametal
Estrutura de Lewis: carbono central ligado a quatro bromo por ligações simples; cada \mathrm{Br} tem três pares de elétrons não‑ligantes (cada ligação C–Br é simples) — configuração com 32 elétrons totais e cargas formais todas iguais a zero.

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