Compostos
e
apresentam elevados pontos de fusão e de ebulição quando comparados a
e HCl , por exemplo, devido:
a) às forças de van der Waals
b) às forças de London
c) às ligações de hidrogênio
d) às interações eletrostáticas
e) às ligações iônicas
a) às forças de van der Waals
b) às forças de London
c) às ligações de hidrogênio
d) às interações eletrostáticas
e) às ligações iônicas
Passo 1
O enunciado compara os pontos de fusão e ebulição de
,
e
com os de
e
e pede para identificar qual tipo de interação intermolecular explica por que os primeiros têm temperaturas de transição muito maiores. O conteúdo aqui são forças intermoleculares.
Passo 2
Observamos que todos esses compostos têm forças de van der Waals (dipolo–dipolo e de dispersão de London), mas somente em
,
e
existe hidrogênio ligado a átomos de alta eletronegatividade (F, N, O). Isso cria um dipolo muito intenso.
Passo 3
Esse dipolo intenso permite a formação de ligações de hidrogênio, que são interações específicas em que o átomo de hidrogênio ligado a F, N ou O interage com um par de elétrons livres de F, N ou O de outra molécula. Essas ligações são muito mais fortes que as forças de London ou dipolo–dipolo comuns.
Passo 4
Como
e
não formam ligações de hidrogênio significativas (S e Cl são menos eletronegativos e maiores), suas forças intermoleculares são bem mais fracas, resultando em pontos de fusão e ebulição menores.
Resposta
c) às ligações de hidrogênio