Numa dada temperatura, as pressões parciais de cada componente da reação: \mathrm{N}_{2(\mathrm{~g})}+\mathrm{O}_{2(\mathrm{~g})} \rightleftarrows 2 \mathrm{NO} no equilíbrio valem, respectivamente, 0,8 \mathrm{~atm}, 2 \mathrm{~atm} e 1 atm . Qual será o valor do Kp ?
a) 1,6 .
b) 2,65 .
c) 0,8 .
d) 0,00625 .
e) 0,625 .

Passo 1

O enunciado descreve a reação
\mathrm{N}_2(\mathrm{g}) + \mathrm{O}_2(\mathrm{g}) \rightleftarrows 2\,\mathrm{NO}(\mathrm{g})
com pressões parciais em equilíbrio
\mathrm{P}_{\mathrm{N}_2}=0,8\,\mathrm{atm},
\mathrm{P}_{\mathrm{O}_2}=2,0\,\mathrm{atm} e
\mathrm{P}_{\mathrm{NO}}=1,0\,\mathrm{atm}.
Queremos calcular K_p, que é a constante de equilíbrio em termos de pressões parciais.

Passo 2

Pela definição,
K_p = \frac{P_{\mathrm{produtos}}^{\nu}}{P_{\mathrm{reagentes}}^{\nu}} = \frac{P_{\mathrm{NO}}^2}{P_{\mathrm{N}_2}\,P_{\mathrm{O}_2}}.
Substituindo os valores numéricos:
K_p = \frac{(1,0\,\mathrm{atm})^2}{(0,8\,\mathrm{atm})\times(2,0\,\mathrm{atm})}.

Passo 3

Calcule o numerador e o denominador:
\text{numerador} = 1,0^2 = 1,0, \quad \text{denominador} = 0,8 \times 2,0 = 1,6.
Logo,
K_p = \frac{1,0}{1,6} = 0,625.

Resposta

0,625 (alternativa e)

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