Os compostos a seguir são classificados como covalentes ou iônicos. Escreva a fórmula de Lewis para cada um deles e classifique-os como iônico ou covalente. Quais contêm pelo menos um átomo com participação de menos de um octeto de elétrons de valência?
\mathrm{BBr}_{3};

Passo 1

O composto é o tribrometo de boro, \mathrm{BBr}_3. Preciso (1) montar sua estrutura de Lewis, (2) classificar se é iônico ou covalente e (3) verificar se algum átomo fica com menos de oito elétrons de valência.

Passo 2

Determino os elétrons de valência disponíveis. O boro tem 3 elétrons de valência e cada bromo tem 7, portanto
E_\text{totais}=3 + 3\times 7 = 24\text{ elétrons.}é

Passo 3

Desenho o esqueleto conectando o B central a cada um dos 3 Br por ligações simples. Cada ligação usa 2 elétrons, então
E_{\text{laços}} = 3 \times 2 = 6ç
Restam
24 - 6 = 18\text{ elétrons}é
para distribuir como pares isolados.

Passo 4

Coloco os 18 elétrons restantes em pares livres sobre os átomos de bromo (os mais externos), dando a cada Br 3 pares isolados (6 elétrons cada). Assim, não sobra elétron algum para o boro.

Passo 5

Verifico o octeto em cada átomo. Cada Br tem
1 ligação (2 elétrons) +3 pares livres (6 elétrons) =8 elétrons → octeto completo.
O B tem apenas 3 ligações → 3\times 2=6 elétrons em sua “câmara” → subocteto.

Passo 6

Boro e bromo são não-metais; compartilham elétrons formando ligações covalentes. Logo, \mathrm{BBr}_3 é covalente. Além disso, o boro fica com menos de oito elétrons.

Resposta

A estrutura de Lewis de \mathrm{BBr}_3 é a de um átomo de B no centro ligado por três traços simples a três átomos de Br, cada Br ostentando três pares isolados. O composto é covalente e contém um átomo (o boro) com menos de um octeto de elétrons.

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