Os compostos a seguir são classificados como covalentes ou iônicos. Escreva a fórmula de Lewis para cada um deles e classifique-os como iônico ou covalente. Quais contêm pelo menos um átomo com participação de menos de um octeto de elétrons de valência?
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Passo 1
O composto é o tribrometo de boro,
. Preciso (1) montar sua estrutura de Lewis, (2) classificar se é iônico ou covalente e (3) verificar se algum átomo fica com menos de oito elétrons de valência.
Passo 2
Determino os elétrons de valência disponíveis. O boro tem 3 elétrons de valência e cada bromo tem 7, portanto
Passo 3
Desenho o esqueleto conectando o B central a cada um dos 3 Br por ligações simples. Cada ligação usa 2 elétrons, então
Restam
para distribuir como pares isolados.
Passo 4
Coloco os 18 elétrons restantes em pares livres sobre os átomos de bromo (os mais externos), dando a cada Br 3 pares isolados (6 elétrons cada). Assim, não sobra elétron algum para o boro.
Passo 5
Verifico o octeto em cada átomo. Cada Br tem
1 ligação (2 elétrons) pares livres (6 elétrons)
elétrons → octeto completo.
O B tem apenas 3 ligações → elétrons em sua “câmara” → subocteto.
1 ligação (2 elétrons)
O B tem apenas 3 ligações →
Passo 6
Boro e bromo são não-metais; compartilham elétrons formando ligações covalentes. Logo,
é covalente. Além disso, o boro fica com menos de oito elétrons.
Resposta
A estrutura de Lewis de
é a de um átomo de B no centro ligado por três traços simples a três átomos de Br, cada Br ostentando três pares isolados. O composto é covalente e contém um átomo (o boro) com menos de um octeto de elétrons.