Os compostos a seguir são classificados como covalentes ou iônicos. Escreva a fórmula de Lewis para cada um deles e classifique-os como iônico ou covalente. Quais contêm pelo menos um átomo com participação de menos de um octeto de elétrons de valência?
\mathrm{AlCl}_{3};

Passo 1

O enunciado pede que a gente desenhe a estrutura de Lewis de \mathrm{AlCl}_3, classifique o composto como iônico ou covalente e aponte se algum átomo fica com menos de oito elétrons (regra do octeto). Para isso vamos usar a teoria de ligações químicas, contagem de elétrons de valência e a regra do octeto.

Passo 2

Contagem dos elétrons de valência:
– Alumínio \mathrm{Al} tem 3 elétrons de valência.
– Cada cloro \mathrm{Cl} tem 7 elétrons de valência.
No total há
3 + 3\times7 = 24\text{ elétrons de valência.}éê

Passo 3

Montagem da estrutura de Lewis:
  1. Colocamos o átomo de \mathrm{Al} no centro (é menos eletronegativo).
  2. Ligamos os três \mathrm{Cl} ao \mathrm{Al} com ligações simples. Cada ligação consome 2 elétrons.
  3. Dos 24 elétrons, 3 ligações simples usam 3\times 2 = 6 elétrons, sobrando 18 elétrons para distribuir.
  4. Cada \mathrm{Cl} recebe 3 pares não ligantes ( 3\times2 = 6 elétrons) para completar seu octeto. Isso consome 3\times6 = 18 elétrons.
  5. O alumínio acaba com apenas 3 pares de elétrons ao redor (6 elétrons), pois não lhe restaram elétrons para pares livres.
Em resumo, a estrutura fica com o \mathrm{Al} no centro ligado a três \mathrm{Cl}, e cada \mathrm{Cl} mostra três pares livres.

Passo 4

Classificação iônico ou covalente:
– Em \mathrm{AlCl}_3 as ligações \mathrm{Al}\!-\!\mathrm{Cl} apresentam caráter covalente (polar), pois o alumínio não transfere completamente seus elétrons para o cloro como num sal totalmente iônico. Logo, \mathrm{AlCl}_3 é covalente.

Passo 5

Verificação da regra do octeto:
– Cada átomo de cloro tem 8 elétrons valentes em torno (1 ligação simples +3 pares livres).
– O alumínio central, porém, tem apenas 6 elétrons em seu redor (3 ligações simples) e não alcança o octeto.

Resposta

Estrutura de Lewis de \mathrm{AlCl}_3:
– Átomo central de \mathrm{Al} com três ligações simples a três átomos de \mathrm{Cl}.
– Cada \mathrm{Cl} apresenta três pares não ligantes.
Classificação: covalente.
Átomo com menos de um octeto: o alumínio (fica com 6 elétrons).

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