Os compostos a seguir são classificados como covalentes ou iônicos. Escreva a fórmula de Lewis para cada um deles e classifique-os como iônico ou covalente. Quais contêm pelo menos um átomo com participação de menos de um octeto de elétrons de valência?
\mathrm{BF}_{3};

Passo 1

O enunciado pede para cada composto (aqui \mathrm{BF}_3) escrever a fórmula de Lewis, classificá-lo como iônico ou covalente e indicar se há átomo com menos de um octeto. Para isso precisamos:
  1. Contar os elétrons de valência.
  2. Montar o esqueleto com ligações simples.
  3. Distribuir os elétrons restantes como pares isolados.

Passo 2

Contagem e distribuição dos elétrons de valência em \mathrm{BF}_3:
– Boro: 3 elétrons de valência.
– Cada flúor: 7 elétrons de valência, total de 3\times7=21.
Total de elétrons de valência = 3 + 21 = 24.
Esqueleto: B central ligado a três F por ligações simples. Cada ligação consome 2 elétrons, então 3\times2=6 elétrons usados. Restam 24 - 6 = 18 elétrons, que são atribuídos aos três F (6 elétrons em cada F, formando três pares isolados). Não sobra elétron para o B, que fica com apenas 6 elétrons ao seu redor.
A fórmula de Lewis fica:
\begin{matrix} &:\!F\!:& \\[-4pt] &\bigl\vert& \\[-4pt] :\!F\!-\!B\!-\!F\!: \\[-4pt] &\bigl\vert& \\[-4pt] &:\!F\!: \end{matrix}
Em cada átomo de F há três pares isolados (seis elétrons) e cada ligação B–F tem um par compartilhado. O Boro tem apenas três pares de ligação (6 elétrons).]

Passo 3

Classificação e verificação do octeto:
\mathrm{BF}_3 é uma molécula covalente, pois envolve apenas não-metais compartilhando elétrons.
– O boro (B) apresenta menos de um octeto (tem 6 elétrons em torno de si).

Resposta

\mathrm{BF}_3 – fórmula de Lewis conforme acima – covalente – contém átomo com menos de um octeto (B).

Exercícios relacionados