Os compostos a seguir são classificados como covalentes ou iônicos. Escreva a fórmula de Lewis para cada um deles e classifique-os como iônico ou covalente. Quais contêm pelo menos um átomo com participação de menos de um octeto de elétrons de valência?
\mathrm{AlF}_{4}^{-}.

Passo 1

O íon a desenhar é \mathrm{AlF}_{4}^{-}. Vamos montar sua estrutura de Lewis, calcular as cargas formais e verificar se há algum átomo com menos de um octeto. O conteúdo envolve: contagem de elétrons de valência em íons poliatômicos, distribuição em ligações e pares isolados, cálculo de carga formal e verificação da regra do octeto.

Passo 2

Contagem dos elétrons de valência:
– Alumínio contribui com 3 elétrons.
– Cada flúor contribui com 7 elétrons, e são 4 átomos de F, totalizando 4\times7=28.
– Como é um ânion com carga -1, adicionamos 1 elétron extra.
Portanto, o total é
3 + 28 + 1 = 32\text{ elétrons.}é

Passo 3

Distribuição em ligações e pares isolados:
– Para ligar Al a cada F por ligações simples, usamos 4 ligações × 2 elétrons = 8 elétrons.
– Restam 32 - 8 = 24 elétrons, que serão pares isolados nos átomos de F. Cada F recebe 6 elétrons (três pares), pois 4\times6=24.
Estrutura de Lewis (descrita):
– Al central sem pares isolados, ligado por quatro ligações simples a quatro átomos de F.
– Cada F possui três pares isolados.
Cálculo de cargas formais:
– Em cada F: valência 7 – (6 não ligantes + 1 compartilhado) = 0.
– No Al: valência 3 – (0 não ligantes + 4 compartilhados) = -1.
Logo, a carga total -1 fica no átomo de Al, conforme esperado.

Passo 4

Verificação do octeto:
– Cada F tem 6 elétrons isolados + 2 no par da ligação = 8 elétrons → octeto completo.
– O Al tem 4 ligações simples = 8 elétrons ao seu redor → octeto completo.
Não há nenhum átomo com menos de um octeto.

Passo 5

Classificação da espécie \mathrm{AlF}_{4}^{-}:
– Na estrutura interna, todas as ligações Al–F são covalentes (com caráter polar), formando um íon poliatômico.
– A interação do íon \mathrm{AlF}_{4}^{-} com contra‐íon (por exemplo, \mathrm{Na}^{+}) é iônica, mas o ânion em si é formado por ligações covalentes.

Resposta

Lewis (descrição): central \mathrm{Al} ligado por quatro ligações simples a quatro átomos de \mathrm{F}; cada \mathrm{F} tem três pares isolados; carga formal -1 no Al.
Classificação: covalente (no interior do íon).
Átomos com menos de um octeto: nenhum.

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