Conceito de eletronegatividade, escreva as diferenças de eletronegatividade nas moléculas a seguir e as classifique de acordo com o tipo de ligação: F_{2}, \mathrm{HF} e LiF.

Passo 1

O enunciado pede para calcular a diferença de eletronegatividade ( \Delta \chi) em três moléculas ( F_2, HF e LiF) e, com base nisso, classificá-las como ligação covalente apolar, covalente polar ou iônica. Vamos usar o conceito de eletronegatividade de Pauling e os valores típicos dessa escala.

Passo 2

Eletronegatividade é a capacidade que um átomo tem de atrair para si os elétrons de uma ligação química. Na escala de Pauling tomamos, aproximadamente:
\chi(F)=4,0 \chi(H)=2,1 \chi(Li)=1,0

Passo 3

Calculamos a diferença de eletronegatividade em módulo para cada molécula:
\Delta \chi(F_2)=\bigl|\chi(F)-\chi(F)\bigr|=|4,0-4,0|=0,0
\Delta \chi(\mathrm{HF})=\bigl|\chi(F)-\chi(H)\bigr|=|4,0-2,1|=1,9
\Delta \chi(\mathrm{LiF})=\bigl|\chi(F)-\chi(Li)\bigr|=|4,0-1,0|=3,0

Passo 4

Para classificar o tipo de ligação adotamos como referência estas faixas de \Delta \chi:
\Delta \chi\le0,4: ligação covalente apolar
0,4<\Delta \chi<2,0: ligação covalente polar
\Delta \chi\ge2,0: ligação iônica
Aplicando às moléculas:
F_2: \Delta \chi=0,0\le0,4 \to covalente apolar
– HF: 1,9\in(0,4,2,0) \to covalente polar
– LiF: 3,0\ge2,0 \to iônica

Resposta

F_{2}: \Delta \chi=0,0 \to ligação covalente apolar
HF: \Delta \chi=1,9 \to ligação covalente polar
LiF: \Delta \chi=3,0 \to ligação iônica

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