Determine a fórmula do composto binário estável, formado quando nitrogênio reage com flúor. Representa também sua estrutura de Lewis.
Passo 1
O enunciado pede o composto binário estável formado pela reação de nitrogênio com flúor e sua estrutura de Lewis. O conteúdo é química inorgânica básica: usaremos valência dos átomos, regra do octeto e distribuição de elétrons de valência.
Passo 2
Identificamos as valências (número de ligações simples que cada átomo costuma formar):
– Nitrogênio (grupo ) tem valência
, pois possui
elétrons de valência e completa o octeto ao compartilhar
pares.
– Flúor (grupo ) tem valência
, pois possui
elétrons de valência e completa o octeto ao compartilhar
par.
– Nitrogênio (grupo
– Flúor (grupo
Passo 3
Para que cada átomo satisfaça sua valência, precisamos de um nitrogênio para cada três fluoretos. Assim, a fórmula molecular é
Passo 4
Agora montamos a estrutura de Lewis de
.
. Conta-se o total de elétrons de valência:
– elétrons
– elétrons
Total elétrons.
. Desenha-se o átomo de N no centro e liga-se a cada F com uma ligação simples (cada ligação consome
elétrons):
– ligações simples
elétrons usados.
Restam elétrons para colocar como pares isolados.
. Distribui-se os
elétrons restantes em pares sobre os átomos de flúor primeiro (cada F precisa de
pares isolados para completar
elétrons):
– átomos de F
pares cada
pares
elétrons.
Restam elétrons (
par) que ficarão no nitrogênio.
. Verifica-se o octeto:
– Cada F tem ligação (
e–)
e– isolados
e–.
– N tem ligações (
e–)
par isolado (
e–)
e–.
–
–
Total
–
Restam
–
Restam
– Cada F tem
– N tem
Passo 5
Desenha-se a estrutura de Lewis (os pontos representam os pares de elétrons não ligados):
Neste esquema:
– Cada ligação simples “ ” representa um par de elétrons compartilhados.
– Os “ ” ao redor de cada F são os
pares isolados (
elétrons).
– O par isolado embaixo de N são os elétrons que completam seu octeto.
– Cada ligação simples “
– Os “
– O par isolado embaixo de N são os
Resposta
Fórmula:
Estrutura de Lewis conforme representado acima.
Estrutura de Lewis conforme representado acima.