O conceito do número de oxidação, de forma abreviada nox, foi desenvolvido para que se possa identificar facilmente a quantidade de elétrons perdidos pelo elemento que oxida ou a quantidade de elétrons recebidos pelo elemento que reduz em uma reação de oxirredução. Pode ser definido como a carga que um elemento adquire em uma reação de oxirredução, podendo ser uma carga real quando o elemento participante da reação for monoatômico, ou hipotética quando este elemento estiver presente em uma molécula de substância ou material. Assim, Para a molécula de Carbonato de Cálcio, qual será o NOX do Carbono (C)?

\mathrm{Ca}^{2+} \mathrm{C}^{2} \mathrm{O}_{3}{ }^{2-}

  • A - 0
  • B \quad+2
  • C - +4
  • D - - 6

Passo 1

O enunciado pede o número de oxidação (nox) do carbono em carbonato de cálcio, cuja fórmula global é neutra e pode ser vista como o cátion \mathrm{Ca}^{2+} e o ânion \mathrm{CO}_{3}^{2-}. Vamos usar as regras de nox para elementos em compostos iônicos e covalentes.

Passo 2

Aplicamos as regras conhecidas:
  • Metais alcalino-terrosos (grupo 2) têm nox igual à carga do cátion, então o cálcio em \mathrm{Ca}^{2+} tem nox +2.
  • Oxigênio em compostos quase sempre tem nox -2.

Passo 3

No íon \mathrm{CO}_{3}^{2-}, a soma algébrica dos nox deve igualar à carga total do íon, isto é -2. Chamando o nox do carbono de x, temos:
x + 3 \cdot (-2) = -2

Passo 4

Resolvendo a equação:
x - 6 = -2
x = -2 + 6
x = +4
Logo, o número de oxidação do carbono no carbonato de cálcio é +4.

Resposta

C - +4

Exercícios relacionados