Como são definidos os sais e qual é a relação dos sais com a reação de neutralização?

Passo 1

O enunciado pede para definirmos o que são sais em química e explicarmos como eles se relacionam com a reação de neutralização. Vamos usar os conceitos de ácido e base segundo Arrhenius e mostrar a equação‐geral da neutralização para chegar ao conceito de sal.

Passo 2

Segundo a teoria de Arrhenius, um ácido é uma substância que, em meio aquoso, libera íons \text{H}^+, e uma base é uma substância que libera íons \text{OH}^-. Exemplos: \text{HCl} libera \text{H}^+ e \text{Cl}^-; \text{NaOH} libera \text{Na}^+ e \text{OH}^-.

Passo 3

Na reação de neutralização, os íons \text{H}^+ do ácido se combinam com os íons \text{OH}^- da base para formar água. Em forma de equação geral em bloco:
\text{H}^+ \;+\;\text{OH}^- \;\longrightarrow\;\text{H}_2\text{O}.

Passo 4

Além de água, na neutralização o outro produto é o sal, formado pelo cátion da base e pelo ânion do ácido. A equação‐geral pode ser escrita como
\text{HA}\;+\;\text{MOH}\;\longrightarrow\;\text{MA}\;+\;\text{H}_2\text{O},
onde:
\text{HA} é um ácido genérico (libera \text{H}^+ e \text{A}^-);
\text{MOH} é uma base genérica (libera \text{M}^+ e \text{OH}^-);
\text{MA} é o sal resultante, cujo íon positivo é \text{M}^+ e o íon negativo é \text{A}^-.

Passo 5

Por exemplo, na neutralização entre cloreto de hidrogênio e hidróxido de sódio:
\text{HCl}\;+\;\text{NaOH}\;\longrightarrow\;\text{NaCl}\;+\;\text{H}_2\text{O}.
Aqui o sal formado é o cloreto de sódio \text{NaCl}, que é um composto iônico constituído pelos íons \text{Na}^+ e \text{Cl}^-.

Resposta

Sais são compostos iônicos formados pelo cátion da base e pelo ânion do ácido em uma neutralização. Na reação de neutralização genérica
\text{HA} + \text{MOH} \;\longrightarrow\; \text{MA} + \text{H}_2\text{O},
o sal \text{MA} é o produto que resulta da combinação de \text{M}^+ (da base) com \text{A}^- (do ácido).

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