Qual é a concentração de amônia na solução preparada mediante diluição de 3,75 \mathrm{~g} de amônia em 120,0 \mathrm{~L} de água? (a) 1,84 \times 10^{-3} \mathrm{M}; (b) 3,78 \times 10^{-2} \mathrm{M}; (c) 0,0313 \mathrm{M}; (d) 1,84 \mathrm{M}; (e) 7,05 \mathrm{M}.

Passo 1

O enunciado pede a concentração molar da solução obtida ao dissolver 3{,}75,g de amônia ( \mathrm{NH}_3) em 120,0,L de água. O conteúdo envolvido é o conceito de molaridade, definido como número de mols de soluto por litro de solução.

Passo 2

A molaridade M é dada pela relação
M = \frac{n}{V}
onde n é a quantidade de matéria (em mols) do soluto e V é o volume da solução (em litros).

Passo 3

Para encontrar n, usamos
n = \frac{m}{M_\mathrm{m}}
em que m = 3{,}75,g é a massa de \mathrm{NH}_3 e M_\mathrm{m}\approx17{,}03,g/mol é a massa molar da amônia. Logo,
n = \frac{3{,}75}{17{,}03}\approx0{,}220\text{ mol}.

Passo 4

Agora calculamos a molaridade dividindo n pelo volume V=120{,}0,L:
M = \frac{0{,}220}{120{,}0}\approx1{,}84\times10^{-3}\text{ M}.

Resposta

(a) 1{,}84\times10^{-3}\,\mathrm{M}

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