Calcule a concentração em quantidade de matéria de uma solução preparada mediante dissolução de 5,00 \mathrm{~g} de glicose \left(\mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{12} \mathrm{O}_{6}\right) em água suficiente para obter exatamente 100 mL de solução.

Passo 1

O enunciado pede a concentração em quantidade de matéria (molaridade) de uma solução que se obtém dissolvendo 5,00 g de glicose \left(\mathrm{C}_{6}\mathrm{H}_{12}\mathrm{O}_{6}\right) em água até completar 100 mL de solução. Para resolver, precisamos calcular a massa molar da glicose, converter a massa em mols e dividir pelo volume em litros.

Passo 2

Calcular a massa molar da glicose somando as massas atômicas de cada elemento:
M(\mathrm{C}_{6}\mathrm{H}_{12}\mathrm{O}_{6}) = 6\times M(\mathrm{C}) + 12\times M(\mathrm{H}) + 6\times M(\mathrm{O})
= 6\times12,01 + 12\times1,008 + 6\times16,00 = 180,16\\ \mathrm{g/mol}

Passo 3

Converter a massa de glicose em número de mols usando
n = \frac{m}{M}
onde m = 5,00\\ \mathrm{g} e M = 180,16\\ \mathrm{g/mol}:
n = \frac{5,00}{180,16} = 0,02775\\ \mathrm{mol}

Passo 4

Converter o volume de mililitros para litros e calcular a molaridade:
V = 100\\ \mathrm{mL} = 0,100\\ \mathrm{L}
c = \frac{n}{V} = \frac{0,02775}{0,100} = 0,2775\\ \mathrm{mol/L}
Arredondando para três algarismos significativos (coerente com 5,00 g e 100 mL), temos c = 0,278\\ \mathrm{mol/L}.

Resposta

A concentração da solução é 0,278\\ \mathrm{mol/L}.

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