A concentração de cátions
em uma solução saturada de fluoreto de bário é de
. Determine a constante de produtos solubilidade do fluoreto de bário em água.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A gente precisa encontrar a constante de produto de solubilidade (Ksp) do fluoreto de bário (
) em água. Para isso, vamos usar o que a gente sabe sobre equilíbrio de solubilidade e as concentrações dos íons na solução saturada.
Passo 2
Primeiro, bora escrever a equação química da dissolução do fluoreto de bário em água. Quando o
se dissolve, ele se separa em íons de bário (
) e íons de fluoreto (
):
Passo 3
Agora, vamos relacionar as concentrações dos íons com a solubilidade do
. Vamos chamar a solubilidade de
(em mol/L), que é a quantidade de
que se dissolve para formar os íons.
- A concentração de
vai ser igual a . - A concentração de
vai ser , já que para cada que se dissolve, formam-se 2 íons de fluoreto.
Dado no problema que a concentração de
é
, então
.
Passo 4
A constante de produto de solubilidade (
) é dada pela expressão que envolve as concentrações dos íons em equilíbrio:
Substituindo as concentrações que relacionamos com
:
Passo 5
Agora, é só substituir o valor de
na fórmula do
:
Calculando:
Resposta
A constante de produto de solubilidade do fluoreto de bário em água é aproximadamente
.