A concentração de
em uma solução aquosa de
pode ser determinada por uma titulação condutométrica com
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O que aconteceria se a titulação fosse repetida a uma temperatura superior?
O que aconteceria se a titulação fosse repetida a uma temperatura superior?
Íon | Condutância <br> ionica a diluição <br> infinita
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164 |
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74 |
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62 |
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71 |
Passo 1
Beleza, aqui a questão é sobre titulação condutométrica de uma solução de K₂CrO₄ com AgNO₃, e nos pedem: “o que mudaria se repetíssemos essa titulação a uma temperatura maior?”.
Conteúdo: condutividade iônica e como ela varia com temperatura.
O que vamos precisar:
Conteúdo: condutividade iônica e como ela varia com temperatura.
O que vamos precisar:
- Entender como a condutividade molar (λ) de cada íon muda com T;
- Saber o comportamento da curva de condutividade ao adicionar AgNO₃ e formar Ag₂CrO₄ precipitado;
- Comparar efeito de temperatura mais alta (menor viscosidade ⇒ maiores λ’s).
Passo 2
Teoria básica da condutividade iônica:
- A condutividade molar à diluição infinita, λᵢ⁰, cresce com a temperatura porque o solvente fica menos viscoso e os íons movem-se mais rápido.
- Em geral podemos dizer qualitativamente que
λᵢ⁰(T₂) > λᵢ⁰(T₁) se T₂ > T₁.
Ou seja, todo mundo fica “mais condutor” à temperatura maior.
Passo 3
Como funciona a titulação condutométrica aqui:
- No início só temos CrO₄²⁻ e K⁺:
σ inicial = c·(2·λ₀(K⁺) + λ₀(CrO₄²⁻)),
onde c é a concentração molar de K₂CrO₄. - Ao adicionar AgNO₃, forma-se o precipitado Ag₂CrO₄: cada CrO₄²⁻ que sai de solução leva 2 Ag⁺ junto.
- Entram NO₃⁻ e saem Ag⁺ + CrO₄²⁻ (em forma sólida). Logo, a condutividade varia segundo as λ dos íons que entram e saem.
- Antes do ponto de equivalência, a condutividade cai porque λ₀(NO₃⁻) < λ₀(CrO₄²⁻). Depois do equivalência (excesso de AgNO₃), sobe porque Ag⁺ + NO₃⁻ estão livres em solução.
Passo 4
Efeito de temperatura mais alta:
- Cada λ₀ aumenta (pela mesma regra).
- Assim, as “retas” que ligam início, ponto mínimo e pós-equivalência ficam mais inclinadas, pois a variação de condutividade por mol de íon trocado é maior.
- O volume na equivalência NÃO muda (é questão estequiométrica), mas a diferença de condutividade entre o início e o mínimo e entre o mínimo e o excesso fica maior.
- Em resumo: a curva fica “mais pronunciada” (maior sensibilidade), com valores absolutos de condutividade sempre maiores.
Passo 5
Recapitulando a teoria aplicada:
- λᵢ⁰ ∝ T (temperatura maior ⇒ mobilidade iônica maior).
- A forma da curva de titulação condutométrica depende das diferenças entre λ dos íons envolvidos.
- A posição do ponto de equivalência em volume não muda, só a amplitude e inclinação da curva.
Resposta
Se repetíssemos a titulação a uma temperatura superior, todos os condutores molares λ₀ aumentariam, fazendo com que a curva de condutividade vs. volume de AgNO₃ ficasse mais inclinada e com valores de condutividade maiores, embora o volume de titulação no ponto de equivalência continuasse o mesmo.