A concentração de CrO4 ^2- em uma solução aquosa de K2 CrO4 pode ser determinada por uma titulação condutométrica com AgNO3.
O que aconteceria se a titulação fosse repetida a uma temperatura superior?
Íon Condutância <br> ionica a diluição <br> infinita / Omega^-1 <br> cm mol^-1
CrO^2- 164
K^+ 74
Ag^+ 62
NO3 ^- 71

Passo 1

Beleza, aqui a questão é sobre titulação condutométrica de uma solução de K₂CrO₄ com AgNO₃, e nos pedem: “o que mudaria se repetíssemos essa titulação a uma temperatura maior?”.
Conteúdo: condutividade iônica e como ela varia com temperatura.
O que vamos precisar:
  1. Entender como a condutividade molar (λ) de cada íon muda com T;
  2. Saber o comportamento da curva de condutividade ao adicionar AgNO₃ e formar Ag₂CrO₄ precipitado;
  3. Comparar efeito de temperatura mais alta (menor viscosidade ⇒ maiores λ’s).

Passo 2

Teoria básica da condutividade iônica:
  • A condutividade molar à diluição infinita, λᵢ⁰, cresce com a temperatura porque o solvente fica menos viscoso e os íons movem-se mais rápido.
  • Em geral podemos dizer qualitativamente que
    λᵢ⁰(T₂) > λᵢ⁰(T₁) se T₂ > T₁.
    Ou seja, todo mundo fica “mais condutor” à temperatura maior.

Passo 3

Como funciona a titulação condutométrica aqui:
  1. No início só temos CrO₄²⁻ e K⁺:
    σ inicial = c·(2·λ₀(K⁺) + λ₀(CrO₄²⁻)),
    onde c é a concentração molar de K₂CrO₄.
  2. Ao adicionar AgNO₃, forma-se o precipitado Ag₂CrO₄: cada CrO₄²⁻ que sai de solução leva 2 Ag⁺ junto.
  3. Entram NO₃⁻ e saem Ag⁺ + CrO₄²⁻ (em forma sólida). Logo, a condutividade varia segundo as λ dos íons que entram e saem.
  4. Antes do ponto de equivalência, a condutividade cai porque λ₀(NO₃⁻) < λ₀(CrO₄²⁻). Depois do equivalência (excesso de AgNO₃), sobe porque Ag⁺ + NO₃⁻ estão livres em solução.

Passo 4

Efeito de temperatura mais alta:
  • Cada λ₀ aumenta (pela mesma regra).
  • Assim, as “retas” que ligam início, ponto mínimo e pós-equivalência ficam mais inclinadas, pois a variação de condutividade por mol de íon trocado é maior.
  • O volume na equivalência NÃO muda (é questão estequiométrica), mas a diferença de condutividade entre o início e o mínimo e entre o mínimo e o excesso fica maior.
  • Em resumo: a curva fica “mais pronunciada” (maior sensibilidade), com valores absolutos de condutividade sempre maiores.

Passo 5

Recapitulando a teoria aplicada:
  • λᵢ⁰ ∝ T (temperatura maior ⇒ mobilidade iônica maior).
  • A forma da curva de titulação condutométrica depende das diferenças entre λ dos íons envolvidos.
  • A posição do ponto de equivalência em volume não muda, só a amplitude e inclinação da curva.

Resposta

Se repetíssemos a titulação a uma temperatura superior, todos os condutores molares λ₀ aumentariam, fazendo com que a curva de condutividade vs. volume de AgNO₃ ficasse mais inclinada e com valores de condutividade maiores, embora o volume de titulação no ponto de equivalência continuasse o mesmo.

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