Questão 05. Determine o estado de oxidação dos elementos nos compostos ou íons a seguir:
a) Na2 H2 P2 O7
b) NaHCOO
c) CaH2
d) HVO4 ^3-
e) MgNH4 PO4
f) Sn(OH)6 ^2-
g) K2 SO3
h) HO2^-
i) Ag2 O2
j) C2 H6
k) BrCl
l) C2 ^2-
m) C2 Cl6
n) XeOF4
o) KCN
p) Cu4(OH)6 SO4
q) NH3 OH^+
r)
s)
t)

Passo 1

Beleza, o exercício pede pra gente calcular o número de oxidação (NOX) de cada átomo em vários compostos e íons. Isso faz parte de Química Geral e usa a “conta de soma algébrica” dos NOX, mais umas regrinhas padrão (como H geralmente +1, O -2, metais do 1º grupo +1, etc.). A ideia é aplicar essas regras, montar uma equação que some todos os NOX multiplicados pelos seus coeficientes e iguale à carga total do composto (zero se for neutro, ou a carga se for íon).

Passo 2

Vamos revisar as regras principais antes de aplicar:
  1. A soma algébrica dos NOX em um composto neutro é zero; em um íon, é igual à carga do íon.
  2. Elementos do grupo 1A (Li, Na, K…) têm NOX +1; do 2A (Mg, Ca…) têm +2.
  3. O hidrogênio quase sempre é +1 (exceto com metais, como NaH, aí H = –1).
  4. O oxigênio é –2 (exceto em peróxidos, aí é –1; e em OF₂, por exemplo, seria +2).
  5. Halogênios (F, Cl, Br…) em geral são –1, a não ser que estejam ligados a um elemento mais eletronegativo.
  6. Em poliatômicos, cada grupo (NH₄⁺, SO₄²⁻, CN⁻…) tem carga fixa que facilita a conta.

Passo 3

Aplicando a – e):
a) Na₂H₂P₂O₇ (composto neutro)
2·(+1)_Na + 2·(+1)_H + 2·x_P + 7·(–2)_O = 0
2 + 2 + 2x – 14 = 0 ⇒ 2x – 10 = 0 ⇒ x_P = +5
b) NaHCOO (formiato de sódio, neutro)
+1_Na + [H + C + 2O] = 0, e H=+1, O=–2
1 + (1 + x + 2·(–2)) = 0 ⇒ 1 + (1 + x –4) = 0 ⇒ x_C = +2
c) CaH₂ (neutro)
+2_Ca + 2·x_H = 0 ⇒ 2 + 2x = 0 ⇒ x_H = –1 (hidreto)
d) HVO₄³⁻ (íon)
+1_H + x_V + 4·(–2) = –3 ⇒ 1 + x –8 = –3 ⇒ x_V = +4
e) MgNH₄PO₄ (neutro)
+2_Mg + (+1)_NH₄ + x_P + 4·(–2)_O = 0 ⇒ 2 + 1 + x –8 = 0 ⇒ x_P = +5
Na amônia: N em NH₄⁺ → x_N + 4·(+1) = +1 ⇒ x_N = –3

Passo 4

f) Sn(OH)₆²⁻
x_Sn + 6·(–1) = –2 ⇒ x_Sn –6 = –2 ⇒ x_Sn = +4 (cada OH é –1)
g) K₂SO₃ (neutro)
2·(+1)_K + x_S + 3·(–2)_O = 0 ⇒ 2 + x –6 = 0 ⇒ x_S = +4
h) HO₂⁻ (íon peróxido)
+1_H + 2·x_O = –1 ⇒ 1 + 2x = –1 ⇒ x_O = –1 (peróxido)
i) K₃[Fe(CN)₆]
3·(+1)_K + x_Fe + 6·(–1)_CN = 0 ⇒ 3 + x –6 = 0 ⇒ x_Fe = +3
j) Ag₂O₂
2·x_Ag + [O₂] = 0, mas O₂ em peróxido é –2 total ⇒ 2x + (–2) = 0 ⇒ x_Ag = +1

Passo 5

k) BrCl (neutro)
Cl é mais eletronegativo → Cl = –1 ⇒ Br = +1
l) C₂H₆ (etano, neutro)
2·x_C + 6·(+1) = 0 ⇒ 2x + 6 = 0 ⇒ x_C = –3
m) C₂²⁻ (íon acetilureto)
2·x_C = –2 ⇒ x_C = –1
n) C₂Cl₆ (neutro)
2·x_C + 6·(–1) = 0 ⇒ 2x –6 = 0 ⇒ x_C = +3
o) KCN (cianeto, neutro)
+1_K + [C + N] = 0 e o grupo CN⁻ tem carga –1. No CN⁻: x_C + x_N = –1. Pela química do grupo, normalmente C = +2 e N = –3.

Passo 6

p) (NH₄)₂SiF₆ (neutro)
2·(+1)_NH₄ + x_Si + 6·(–1)_F = 0 ⇒ 2 + x –6 = 0 ⇒ x_Si = +4
N em NH₄⁺ = –3 (4·+1 = +4 e x_N = +1 –4 = –3)
q) XeOF₄ (neutro)
x_Xe + (–2)_O + 4·(–1)_F = 0 ⇒ x –2 –4 = 0 ⇒ x_Xe = +6
r) Cu₄(OH)₆SO₄ (neutro)
4·x_Cu + 6·(–1)_OH + (–2)_SO₄ = 0 ⇒ 4x –6 –2 = 0 ⇒ 4x = 8 ⇒ x_Cu = +2
s) P(NH₂)₃ (neutro)
x_P + 3·(NH₂) = 0, cada NH₂ tem carga –1 (N = –3, H = +1×2 = +2 → soma –1)
x_P + 3·(–1) = 0 ⇒ x_P = +3
t) NH₃OH⁺ (íon)
x_N + 3·(+1)_H + x_O + (+1)_H = +1
assumindo O=–2 ⇒ x +3 + (–2) +1 = +1 ⇒ x = –1

Resposta

a) Na +1, H +1, P +5, O –2
b) Na +1, H +1, C +2, O –2
c) Ca +2, H –1
d) H +1, V +4, O –2
e) Mg +2, N (em NH₄⁺) –3, H +1, P +5, O –2
f) Sn +4, O –2, H +1 (OH = –1 cada)
g) K +1, S +4, O –2
h) H +1, O –1
i) K +1, Fe +3, C –3, N +2 (em CN⁻), total CN⁻ = –1
j) Ag +1, O –1
k) Br +1, Cl –1
l) C –3, H +1
m) C –1
n) C +3, Cl –1
o) K +1, C +2, N –3
p) N –3, H +1, Si +4, F –1
q) Xe +6, O –2, F –1
r) Cu +2, O –2, H +1, S +6 (em SO₄²⁻)
s) P +3, N –3, H +1
t) N –1, H +1, O –2

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