1. A concentração hidrogeniônica de uma solução é igual a 3,45 \times 10^{-11} íons - g/L. O pH desta solução vale:
    Dado: mantissa de 3,45=54
    a) 11 .
    b) 3 .
    c) 3,54 .
    d) 5,4 .
    e) 10,46 .

Passo 1

O enunciado nos dá a concentração hidrogeniônica [H^+] de uma solução igual a 3,45\times10^{-11} íon s\cdot g/L e pede o valor do pH. Esse problema envolve a definição de pH e propriedades de logaritmo decimal.

Passo 2

Por definição, o pH de uma solução é dado por
\mathrm{pH} = -\log_{10}([H^+]).

Passo 3

Para calcular \log_{10}([H^+]) usamos a propriedade
\log_{10}(a\times10^b)=\log_{10}(a)+b,
onde a=3,45 e b=-11. Sabendo que a mantissa de \log_{10}(3,45) é 0,54 e que \log_{10}(10^{-11})=-11, temos:

Passo 4

Substituindo esses valores,
\log_{10}(3,45\times10^{-11}) = 0,54 - 11 = -10,46
e portanto
\mathrm{pH} = -(-10,46) = 10,46.

Resposta

e) 10,46

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