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Medidas experimentais indicam que o pH do suco de laranja é 4. Sendo assim, é correto afirmar que, no suco de laranja, a concentração do íons \mathrm{H}^{+}, em \mathrm{mol} / \mathrm{L}, é:
a) 1,0 \times 10^{-4}.
b) 3,0 \times 10^{-4}.
c) 1,0 \times 10^{4}.
d) 4,0 \times 10^{-1}.
e) 1,2 \times 10^{-3}.

Passo 1

O enunciado nos dá que o suco de laranja tem pH igual a 4 e pede a concentração de íons \mathrm{H}^+ em mol/L. O conteúdo aqui é o conceito de pH e sua relação com a concentração de prótons, usando logaritmos.

Passo 2

Lembrando que, por definição, \mathrm{pH} = -\log_{10} \bigl[\mathrm{H}^+\bigr],
onde \bigl[\mathrm{H}^+\bigr] é a concentração de íons \mathrm{H}^+.

Passo 3

Para encontrar \bigl[\mathrm{H}^+\bigr], invertemos a relação:
\bigl[\mathrm{H}^+\bigr] = 10^{-\mathrm{pH}}.

Passo 4

Substituindo \mathrm{pH}=4:
\bigl[\mathrm{H}^+\bigr] = 10^{-4}\,\mathrm{mol/L}.

Passo 5

Comparando com as alternativas, isso corresponde a 1,0\times10^{-4}, que é a letra (a).

Resposta

(a) 1,0 \times 10^{-4}

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