Qual a concentração de \mathrm{H}^{+}em uma solução aquosa de HCl com pH = 2,34 ?

Passo 1

O enunciado apresenta uma solução aquosa de HCl, um ácido forte que se dissocia completamente em \mathrm{H}^{+} e \mathrm{Cl}^{-}, e informa que o \mathrm{pH} vale 2,34. Queremos determinar a concentração de \mathrm{H}^{+} usando a definição de pH.

Passo 2

A definição de pH é
\mathrm{pH} = -\log_{10} [\mathrm{H}^{+}].
Isso significa que a concentração de íons hidrogênio está relacionada ao pH por essa expressão logarítmica.

Passo 3

Invertendo a relação para isolar [\mathrm{H}^{+}], obtemos
[\mathrm{H}^{+}] = 10^{-\mathrm{pH}}.

Passo 4

Substituindo \mathrm{pH}=2,34 na fórmula e calculando:
[\mathrm{H}^{+}] = 10^{-2,34} \approx 4,57 \times 10^{-3}\,\mathrm{mol/L}.
Aqui usamos que 10^{-2,34} = 10^{-2} \times 10^{-0,34} \approx 0,01 \times 0,457 = 4,57\times10^{-3}.

Resposta

[\mathrm{H}^{+}] \approx 4,57\times10^{-3}\,\mathrm{mol/L}

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