Calcule o pOH e o pH de uma solução de KOH 0,015 \mathrm{M}.

Passo 1

O enunciado nos dá uma solução de hidróxido de potássio (KOH) de concentração 0,015\\ \mathrm{M} e pede o \mathrm{pOH} e o \mathrm{pH}. Como KOH é uma base forte, ela se dissocia completamente em meio aquoso. Vamos usar a definição \mathrm{pOH} = -\log_{10}[OH^-]
e a relação a 25^\circ\mathrm{C} \mathrm{pH} + \mathrm{pOH} = 14.

Passo 2

Na dissociação completa de KOH em água, cada mol de KOH gera 1 mol de \mathrm{OH}^-. Logo, [OH^-] = 0,015\\ \mathrm{M}.

Passo 3

Calculamos o \mathrm{pOH} por \mathrm{pOH} = -\log_{10}(0,015).
Como \log_{10}(0,015) = -1,8239, temos \mathrm{pOH} = 1,8239 \approx 1,82.

Passo 4

Usamos a relação entre \mathrm{pH} e \mathrm{pOH}: \mathrm{pH} = 14 - \mathrm{pOH} = 14 - 1,8239 = 12,1761 \approx 12,18.

Resposta

\mathrm{pOH} \approx 1,82 \mathrm{pH} \approx 12,18

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