Dê a concentração (em mol/L) das soluções preparadas da seguinte forma:
diluindo 10 mL de \mathrm{KH}_{2} \mathrm{PO}_{4} 0,100 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} para 250 mL ;

Passo 1

O enunciado pede a concentração final de uma solução obtida pela diluição de 10 mL de KH _2PO _4 0,100 mol/L até 250 mL. O conteúdo é diluição, em que o número de mols se conserva (M _1V _1=M _2V _2).

Passo 2

Convertendo volumes para litros:
V_1 = 10\text{ mL} = 0,010\text{ L},\quad V_2 = 250\text{ mL} = 0,250\text{ L}.

Passo 3

Aplicamos a relação da diluição:
M_1 V_1 \;=\; M_2 V_2 \quad\Longrightarrow\quad M_2 = \frac{M_1\,V_1}{V_2}.

Passo 4

Substituindo os valores:
M_2 = \frac{0,100\;\text{mol/L}\times0,010\;\text{L}}{0,250\;\text{L}} = 0,004\;\text{mol/L}.

Resposta

A concentração da solução diluída é 0,004 mol/L.

Exercícios relacionados