Qual é a concentração em quantidade de matéria de cada uma das seguintes soluções: 15,0 g de Al2(SO4)3 em 0,250 mL de solução

Passo 1

Beleza, vamos resumir o que o exercício tá pedindo. Ele quer a concentração em quantidade de matéria (ou molaridade, em mol/L) de uma solução que tem 15,0 g de Al₂(SO₄)₃ dissolvidos em 0,250 mL de solução. O conteúdo aqui é este:
  • Converter massa em mol usando massa molar.
  • Converter volume de mL para L.
  • Calcular molaridade: .

Passo 2

Primeiro vamos achar quantos mols de Al₂(SO₄)₃ estão aí.
  1. Calcular a massa molar de Al₂(SO₄)₃.
    • Cada Al tem massa atômica ~ 26,98 g/mol, e são 2 átomos: MAl2(SO4)3 = 53,96 + 96,18 + 192,00 = 342,14;g/mol g/mol.
    • Cada S tem massa ~ 32,06 g/mol, e são 3 átomos: n = dfracmassamassa molar = dfrac15,0;g342,14;g/mol approx 0,0438;mol g/mol.
    • Cada O tem massa 16,00 g/mol, e são 12 átomos (porque SO₄ tem 4 e há 3 grupos): g/mol.
    • Soma total:
  2. Agora a quantidade de mols :

Passo 3

Precisamos do volume em litros, porque molaridade é mol/L.
V = 0,250;mL = 0,250 times 10^-3;L = 0,000250;L

Passo 4

Agora aplicamos a definição de molaridade:
c = nV = 0,0438;mol0,000250;L = 175,2;mol/L
Dado o número de algarismos significativos (massa e volume com 3), vamos arredondar para 3 digitos:
c approx 175;mol/L

Resposta

A concentração em quantidade de matéria da solução é .

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