Qual é a concentração em quantidade de matéria de cada uma das seguintes soluções: 5,25 g de Mn(NO3)2 2 H2 O em 175 mL de solução

Passo 1

Beleza, a questão pede para a gente achar a concentração em quantidade de matéria (ou molaridade) de uma solução que tem 5,25 g de Mn(NO₃)₂·2H₂O dissolvidos em 175 mL de solução.
Conteúdo: química analítica – cálculo de molaridade.
O que vamos precisar:
  1. Calcular a massa molar do Mn(NO₃)₂·2H₂O.
  2. Calcular quantos mols disso cabem em 5,25 g.
  3. Converter 175 mL em litros.
  4. Usar a definição de molaridade:
M = n (mol)V (L)

Passo 2

Calcular a massa molar de Mn(NO₃)₂·2H₂O, montando a soma dos componentes:
– Mn: 54,94:g/mol
– N: 14,01:g/mol
– O: 16,00:g/mol
– H: 1,008:g/mol
Massa de Mn(NO₃)₂:
MMn(NO3)2 = 54,94 + 2l(14,01 + 3times16,00r) = 54,94 + 2(14,01 + 48,00) = 54,94 + 2times62,01 = 54,94 + 124,02 = 178,96:g/mol
Massa de 2 H₂O:
M2H2O = 2l(2times1,008 + 16,00r) = 2(2,016 + 16,00) = 2times18,016 = 36,032:g/mol
Logo, massa molar total:
MMn(NO3)2cdot2H2O = 178,96 + 36,032 = 214,992:g/mol approx 215,0:g/mol

Passo 3

Achar o número de mols em 5,25 g:
n = mM = 5,25:g214,992:g/mol approx 0,02442:mol

Passo 4

Converter o volume de mililitros para litros:
V = 175:mL = 0,175:L

Passo 5

Calcular a molaridade:
M = nV = 0,02442:mol0,175:L approx 0,1395:mol/L

Resposta

A concentração da solução é aproximadamente 0,14:mol/L.

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