As concentrações de equilíbrio para o sistema H2 ( g )+I2 ( g ) <=ftarrows 2 H I(g) a certa temperatura são respectivamente: 1,10 times 10^-3 mol L^-1, 1,10 times 10^-3 mol L^-1 e 8,40 times 10^-3 mol L^-1. Calcule:
a) O valor da constante de equilíbrio
b) O valor da constante de equilíbrio, a mesma temperatura, para a decomposição de HI(g).

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que no equilíbrio da reação
H2,(g) + I2,(g) <=ftarrows 2,HI(g)
as concentrações são
[H2]=1,10times10^-3,mol/L, [I2]=1,10times10^-3,mol/L, [HI]=8,40times10^-3,mol/L
O assunto é constante de equilíbrio (Kc). Vamos precisar da expressão geral de Kc e depois só substituir os valores.

Passo 2

Para qualquer reação do tipo
aA + bB <=ftarrows cC + dD
a constante de equilíbrio em termos de concentração é
Kc = [C]^c,[D]^d[A]^a,[B]^b
No nosso caso Kc = [HI]^2[H2],[I2] e Kc = 7,056times10^-51,21times10^-6 approx 5,83times10^1approx 58,3 , então
Calculando passo a passo:
  1. Dividindo:

Passo 3

Agora a parte (b): a decomposição de HI é a reação inversa:
2,HI(g) <=ftarrows H2,(g) + I2,(g)
Quando invertemos a reação, a nova constante de equilíbrio K'c = 1Kc = 158,3approx 1,72times10^-2 é o inverso da original:

Resposta

a) (ou 58,3)
b) para a decomposição = (ou 0,0172)

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