Dissolvem-se 10 g de Ca(OH)2 em água suficiente para formar 500 mL de solução, então:
a) Qual a concentração em g L- ^-1 ?
b) Qual a sua concentração em mol L^-1

Passo 1

Beleza, o que a gente tem aqui? Disseram que dissolveram 10 g de Ca(OH)₂ em água pra dar 500 mL de solução. A matéria envolve concentração de solução (g L⁻¹ e mol L⁻¹) e cálculo de massa molar. Pra resolver isso a gente vai usar:
  • A definição de concentração em g L⁻¹: c = massa do soluto (g) / volume da solução (L)
  • Cálculo de massa molar do Ca(OH)₂ somando massas dos átomos
  • Definição de concentração em mol L⁻¹ (molaridade): c = número de mols / volume da solução (L)

Passo 2

Primeiro vamos achar a concentração em gramas por litro. A fórmula é simples:
cg/L = massa do soluto (g)volume da solução (L)çã
Aqui a massa é 10 g e o volume é 500 mL, que é 0,500 L. Então:
cg/L = 10 g0,500 L = 20 g·L^-1

Passo 3

Agora vamos calcular a massa molar do Ca(OH)₂. A massa molar (M) é a soma das massas dos átomos na fórmula:
  • Ca = 40,08 g·mol⁻¹
  • O = 16,00 g·mol⁻¹, mas tem dois O’s no OH e dois grupos OH, então são 2×(16,00) = 32,00 g·mol⁻¹
  • H = 1,01 g·mol⁻¹, mas tem dois H’s no OH e dois grupos OH, então 2×(1,01) = 2,02 g·mol⁻¹
    Somando:
MCa(OH)2 = 40,08 + 32,00 + 2,02 = 74,10 g·mol^-1

Passo 4

Com a massa molar em mãos, calculamos quantos mols de Ca(OH)₂ temos em 10 g. A fórmula é:
n = massa (g)M (g·mol^-1)
Então:
n = 10 g74,10 g·mol^-1 approx 0,135 mol
Pra achar a molaridade (concentração em mol L⁻¹), dividimos esse n pelo volume da solução em litros (0,500 L):
cmol/L = 0,135 mol0,500 L = 0,270 mol·L^-1

Resposta

a) 20 g·L⁻¹
b) 0,270 mol·L⁻¹

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