Dissolvem-se 10 g de
em água suficiente para formar 500 mL de solução, então:
a) Qual a concentração em g L-
?
b) Qual a sua concentração em mol
a) Qual a concentração em g L-
b) Qual a sua concentração em mol
Passo 1
Beleza, o que a gente tem aqui? Disseram que dissolveram 10 g de Ca(OH)₂ em água pra dar 500 mL de solução. A matéria envolve concentração de solução (g L⁻¹ e mol L⁻¹) e cálculo de massa molar. Pra resolver isso a gente vai usar:
- A definição de concentração em g L⁻¹: c = massa do soluto (g) / volume da solução (L)
- Cálculo de massa molar do Ca(OH)₂ somando massas dos átomos
- Definição de concentração em mol L⁻¹ (molaridade): c = número de mols / volume da solução (L)
Passo 2
Primeiro vamos achar a concentração em gramas por litro. A fórmula é simples:
Aqui a massa é 10 g e o volume é 500 mL, que é 0,500 L. Então:
Passo 3
Agora vamos calcular a massa molar do Ca(OH)₂. A massa molar (M) é a soma das massas dos átomos na fórmula:
- Ca = 40,08 g·mol⁻¹
- O = 16,00 g·mol⁻¹, mas tem dois O’s no OH e dois grupos OH, então são 2×(16,00) = 32,00 g·mol⁻¹
- H = 1,01 g·mol⁻¹, mas tem dois H’s no OH e dois grupos OH, então 2×(1,01) = 2,02 g·mol⁻¹
Somando:
Passo 4
Com a massa molar em mãos, calculamos quantos mols de Ca(OH)₂ temos em 10 g. A fórmula é:
Então:
Pra achar a molaridade (concentração em mol L⁻¹), dividimos esse n pelo volume da solução em litros (0,500 L):
Resposta
a) 20 g·L⁻¹
b) 0,270 mol·L⁻¹
b) 0,270 mol·L⁻¹