(a) Que condições são representadas pela abreviatura CNTP?
(b) Qual é o volume molar de um gás ideal nas CNTP?
(c) Geralmente, assume-se que a temperatura ambiente é 25^{\circ} \mathrm{C}. Calcule o volume molar de um gás ideal a temperatura ambiente.

Passo 1

O enunciado pede três coisas envolvendo gás ideal e volume molar:
(a) explicar o que significa a sigla CNTP;
(b) calcular o volume molar nas CNTP;
(c) calcular o volume molar a 25^\circ\mathrm{C} (temperatura ambiente), usando a equação de estado do gás ideal.

Passo 2

CNTP significa “Condições Normais de Temperatura e Pressão”, definidas como
T = 0^\circ\mathrm{C} = 273,15\text{ K},
P = 1\text{ atm} = 1,01325\times10^5\text{ Pa}.

Passo 3

Para um mol de gás ideal, a equação de estado é
PV = RT,
logo o volume molar é
V_m = \frac{RT}{P}.
Usando R = 0{,}08206\;\text{L\cdotatm\cdotmol}^{-1}\text{K}^{-1}, T = 273,15\text{ K} e P = 1\text{ atm}, obtemos
V_m = \frac{0{,}08206 \times 273,15}{1} \approx 22,41\;\text{L\cdotmol}^{-1}.

Passo 4

Para temperatura ambiente 25^\circ\mathrm{C} = 298,15\text{ K} e mantendo P=1\text{ atm}, fazemos
V_m = \frac{0{,}08206 \times 298,15}{1} \approx 24,45\;\text{L\cdotmol}^{-1}.

Resposta

(a) CNTP: T=0^\circ\mathrm{C} e P=1\text{ atm}.
(b) V_m \approx 22,4\;\text{L\cdotmol}^{-1} nas CNTP.
(c) V_m \approx 24,5\;\text{L\cdotmol}^{-1} a 25^\circ\mathrm{C} e 1 atm.

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