Qual é a configuração eletrînica do estado fundamental esperada para cada um dos seguintes elementos:
índio
índio
Passo 1
Beleza, o enunciado pede pra gente achar a configuração eletrônica no estado fundamental do índio, que tem número atômico
.
Conteúdo: vamos usar configuração eletrônica, princípios de Aufbau (ordem de preenchimento), Princípio de Exclusão de Pauli e Regra de Hund.
O que precisamos: saber quantos elétrons o átomo tem (49), ter a ordem de energia dos orbitais (tabela de aufbau) e entender as regras pra distribuir esses elétrons.
Conteúdo: vamos usar configuração eletrônica, princípios de Aufbau (ordem de preenchimento), Princípio de Exclusão de Pauli e Regra de Hund.
O que precisamos: saber quantos elétrons o átomo tem (49), ter a ordem de energia dos orbitais (tabela de aufbau) e entender as regras pra distribuir esses elétrons.
Passo 2
Primeiro, revisando a teoria rapidinho:
- Aufbau: a gente preenche os orbitais do menor para o maior valor do somatório
. Se dois orbitais tiverem o mesmo , preenche o de menor primeiro. - Princípio de Exclusão de Pauli: em cada orbital cabem até 2 elétrons, e eles têm spins opostos.
- Regra de Hund: quando um subnível (como
, ou ) tem vários orbitais degenerados, a gente coloca primeiro um elétron em cada orbital, todos com mesmo spin, antes de emparelhar.
Passo 3
Qual é a ordem de preenchimento que vamos seguir? Geralmente anotamos assim:
1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → …
1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → …
Agora, como temos 49 elétrons, a gente preenche cada um desses orbitais na ordem:
- 1s² (2 elétrons)
- 2s² (2)
- 2p⁶ (6)
- 3s² (2)
- 3p⁶ (6)
- 4s² (2)
- 3d¹⁰ (10)
- 4p⁶ (6)
- 5s² (2)
- 4d¹⁰ (10)
- 5p¹ (1)
Se você somar tudo:
.
Passo 4
Pra simplificar a escrita, a gente usa a configuração de gás nobre anterior, que é o criptônio
, que já cobre os primeiros 36 elétrons. Depois disso, a gente só anota o que vem a partir daí:
Resposta
A configuração eletrônica do índio (
) no estado fundamental é: