Qual é a configuração eletrînica do estado fundamental esperada para cada um dos seguintes elementos:
índio (Z=49)

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra gente achar a configuração eletrônica no estado fundamental do índio, que tem número atômico .
Conteúdo: vamos usar configuração eletrônica, princípios de Aufbau (ordem de preenchimento), Princípio de Exclusão de Pauli e Regra de Hund.
O que precisamos: saber quantos elétrons o átomo tem (49), ter a ordem de energia dos orbitais (tabela de aufbau) e entender as regras pra distribuir esses elétrons.

Passo 2

Primeiro, revisando a teoria rapidinho:
  1. Aufbau: a gente preenche os orbitais do menor para o maior valor do somatório . Se dois orbitais tiverem o mesmo , preenche o de menor primeiro.
  2. Princípio de Exclusão de Pauli: em cada orbital cabem até 2 elétrons, e eles têm spins opostos.
  3. Regra de Hund: quando um subnível (como , ou ) tem vários orbitais degenerados, a gente coloca primeiro um elétron em cada orbital, todos com mesmo spin, antes de emparelhar.

Passo 3

Qual é a ordem de preenchimento que vamos seguir? Geralmente anotamos assim:
1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → …
Agora, como temos 49 elétrons, a gente preenche cada um desses orbitais na ordem:
  1. 1s² (2 elétrons)
  2. 2s² (2)
  3. 2p⁶ (6)
  4. 3s² (2)
  5. 3p⁶ (6)
  6. 4s² (2)
  7. 3d¹⁰ (10)
  8. 4p⁶ (6)
  9. 5s² (2)
  10. 4d¹⁰ (10)
  11. 5p¹ (1)
Se você somar tudo:
.

Passo 4

Pra simplificar a escrita, a gente usa a configuração de gás nobre anterior, que é o criptônio [Kr],4d^10,5s^2,5p^1 , que já cobre os primeiros 36 elétrons. Depois disso, a gente só anota o que vem a partir daí:

Resposta

A configuração eletrônica do índio ( [Kr],4d^10,5s^2,5p^1 ) no estado fundamental é:

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