Qual é a configuração eletrînica do estado fundamental esperada para cada um dos seguintes elementos:
sódio (Z=11)

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede pra gente encontrar a configuração eletrônica no estado fundamental do sódio (Z = 11). Isso é parte de Química Inorgânica/Química Geral, usando o Princípio de Aufbau (ordem de preenchimento), o Princípio de Exclusão de Pauli e a Regra de Hund. A gente vai precisar saber quantos elétrons cabem em cada subnível (s, p, d…) e em que ordem eles são preenchidos.

Passo 2

Primeiro, lembra do Princípio de Aufbau: a gente preenche primeiro os orbitais de menor energia. A ordem aproximada (baseada em n + ℓ) é:
1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s …
Cada orbital s comporta até 2 elétrons, cada p até 6, cada d até 10, e por aí vai. E, segundo Pauli, cada orbital aceita no máximo 2 elétrons com spins opostos.

Passo 3

Vamos distribuir os 11 elétrons do sódio nessa sequência:
  1. 1s: cabe 2 elétrons → agora usamos 2 (faltam 9).
  2. 2s: cabe 2 elétrons → usamos mais 2 (faltam 7).
  3. 2p: cabe 6 elétrons → usamos mais 6 (faltam 1).
  4. 3s: cabe até 2, mas só tem 1 elétron sobrando → usamos 1 (faltam 0).
Pronto, usamos todos os 11 elétrons.

Resposta

A configuração eletrônica do sódio (Z = 11) no estado fundamental é:
boxed1s^2 ;2s^2 ;2p^6 ;3s^1

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