Dê a configuração eletrônica do seguinte íon:
P^5 :

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A pergunta pede a configuração eletrônica do íon P^5+. Vamos usar conhecimentos de química sobre configurações eletrônicas e íons para chegar à resposta. Precisamos saber como os elétrons são distribuídos nos átomos e como eles mudam quando o átomo perde elétrons para formar um íon.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o fósforo § tem número atômico 15, ou seja, um átomo neutro de fósforo tem 15 elétrons. A configuração eletrônica do fósforo neutro é:
1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^3
Isso significa que os elétrons estão distribuídos em diferentes níveis e subníveis de energia.

Passo 3

Agora, precisamos formar o íon P^5+. O símbolo 5+ indica que o átomo de fósforo perdeu 5 elétrons. Quando um átomo perde elétrons, ele forma um cátion com carga positiva.

Passo 4

Como o átomo neutro de fósforo tem 15 elétrons, ao perder 5 elétrons, o íon P^5+ terá:
15, elétrons - 5, elétrons = 10, elétrons ééé

Passo 5

Com 10 elétrons, precisamos distribuir esses elétrons nos níveis de energia de forma organizada. A distribuição típica segue a ordem dos subníveis: 1s, 2s, 2p, 3s, etc.

Passo 6

Vamos distribuir os 10 elétrons:
  • 1s: 2 elétrons
  • 2s: 2 elétrons
  • 2p: 6 elétrons
Até aqui, já temos 2 + 2 + 6 = 10 elétrons. Como não há mais elétrons, não precisamos preencher os próximos níveis.

Resposta

A configuração eletrônica do íon P^5+ é:
1s^2, 2s^2, 2p^6

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