Dentre os elementos Bário e Iodo, qual tem maior tendência a formar cátion e qual tem maior tendência para formar ânion.
Passo 1
Vamos entender o que a questão está pedindo. Temos dois elementos: Bário e Iodo. Queremos descobrir qual deles tem maior tendência a formar um cátion (íon com carga positiva) e qual tem maior tendência a formar um ânion (íon com carga negativa). Para isso, vamos usar conhecimentos de química, especificamente sobre estrutura eletrônica e tendências periódicas.
Passo 2
Primeiro, vamos olhar para a posição de cada elemento na tabela periódica, pois isso nos dá informações importantes sobre como eles tendem a ganhar ou perder elétrons. O Bário (Ba) está no grupo 2, e o Iodo (I) está no grupo 17 da tabela periódica.
Passo 3
Elementos do grupo 2, como o Bário, possuem 2 elétrons na camada de valência. Esses elétrons são relativamente fáceis de serem perdidos, o que faz com que o Bário tenha uma grande tendência a perder esses 2 elétrons, formando um cátion com carga positiva de +2. A fórmula química desse cátion é representada por $ Ba^{2+} $.
Passo 4
Por outro lado, elementos do grupo 17, como o Iodo, têm 7 elétrons na camada de valência. Eles tendem a ganhar 1 elétron para completar sua camada externa, alcançando uma configuração eletrônica mais estável. Assim, o Iodo tem uma forte tendência a formar um ânion com carga negativa de -1. A fórmula química desse ânion é representada por $ I^{-} $.
Resposta
O Bário tem maior tendência a formar um cátion ($ Ba^{2+}
I^{-} $).