Dê as configurações eletrônicas de:
Passo 1
O que o enunciado pede: determinar a configuração eletrônica do íon
.
Informações dadas (explícitas ou inferíveis): o número atômico do molibdênio é , logo o átomo neutro tem
elétrons. Não há figura ou outra tabela.
Informações dadas (explícitas ou inferíveis): o número atômico do molibdênio é
Passo 2
Lembraremos primeiro da configuração eletrônica do átomo neutro de molibdênio (
). Para montar configurações usamos o princípio de Aufbau (preencher orbitais de menor energia primeiro), o princípio de exclusão de Pauli e a regra de Hund. Normalmente a ordem de preenchimento envolvendo
e
dá origem a uma exceção: o
tem configuração com um elétron em
e cinco em
por estabilidade de semi-prenchimento. Escrevendo isso em forma compacta com o núcleo de gás nobre
(que tem
elétrons) temos:
Explicação curta do porquê: a energia relativa de
e
é muito próxima; há ganho energético ao ter um conjunto
meio preenchido (
), então o elétron fica distribuído de modo a dar
em vez de
.
Passo 3
Verificação da contagem de elétrons para
neutro:
coerente com
.
Passo 4
Agora vamos formar
. Ao formar cátions em elementos de transição, os elétrons são removidos primeiro do nível com maior número quântico principal
. Aqui, apesar de no átomo neutro o elétron ocupar
, ao ionizar o orbital
se encontra com energia efetiva mais alta e é removido antes dos elétrons
. Em resumo: ao ionizar, retira-se primeiro de
e depois de
.
Passo 5
Remoção dos
elétrons pedidos (passo a passo), começando da configuração do neutro:
Removendo
elétron (retira-se de
):
Removendo
elétron (agora de
):
Removendo
elétron:
Removendo
elétron:
Também podemos ver pela contagem total:
elétrons no neutro menos
dá
elétrons; como
corresponde a
, sobra
elétrons nos orbitais
:
.
Passo 6
Comentários finais e dica para prova: sempre escreva primeiro a configuração do átomo neutro (conferindo exceções como
e
), depois subtraia elétrons para o íon lembrando que se remove sempre de orbitais com maior
primeiro (por ex.,
antes de
). Isso evita erros comuns.