Dê as configurações eletrônicas de:
\mathrm{Eu}^{2+}(\mathrm{Z}=63)

Passo 1

O que o enunciado pede: determinar a configuração eletrônica do íon \mathrm{Eu}^{2+}.
Informações dadas no enunciado: \mathrm{Z}=63 (ou seja, o átomo neutro de európio tem 63 elétrons) e a carga do íon é +2.
Daí segue uma informação importante que vamos usar: o número de elétrons do íon é 63-2=61.

Passo 2

Qual é a configuração eletrônica do átomo neutro de európio ( \mathrm{Eu}, Z=63)?
Regra prática (Aufbau): os elétrons vão ocupando orbitais em ordem de energia; para os lantânidos praticamos a escrita usando o símbolo do gás nobre anterior como núcleo. O gás nobre anterior a \mathrm{Eu} é xenônio, cujo núcleo é representado por [Xe] e contém 54 elétrons.
Portanto a configuração do átomo neutro é
[\,Xe\,]\,4f^7\,6s^2.
Explicação curta: [Xe] representa os 54 elétrons internos; depois vêm os 7 elétrons em 4f e os 2 elétrons no orbital 6s, totalizando 54+7+2=63.

Passo 3

Como se obtém a configuração de um cátion ( \mathrm{Eu}^{2+})?
Regra de remoção de elétrons para cátions: quando formamos cátions, os elétrons são retirados primeiro dos orbitais com maior número quântico principal n (ou seja, da camada mais externa), mesmo que na construção do átomo neutro esse orbital tenha sido preenchido antes ou depois de outro. Na prática para os elementos de transição e lantânidos isso significa remover primeiro de 6s e depois de 4f (se necessário).
Raciocínio físico curto: orbitais com maior n estão, em média, mais afastados do núcleo e são removidos mais facilmente quando o átomo perde elétrons.

Passo 4

Aplicando a remoção ao caso concreto: a configuração do neutro é
[\,Xe\,]\,4f^7\,6s^2.
Como \mathrm{Eu}^{2+} perde dois elétrons, removemos os dois elétrons do orbital 6s (pois n=6 é maior que n=4). Assim ficamos com
[\,Xe\,]\,4f^7.
Verificação do número de elétrons: 54 (do [Xe]) +\;7 (do 4f^7) =61, que confere com 63-2=61.

Passo 5

Comentário didático e motivacional: a configuração [\,Xe\,]\,4f^7 para \mathrm{Eu}^{2+} é especialmente estável porque corresponde a um semi-preenchimento do subnível 4f (sete elétrons em sete orbitais possíveis é uma situação de relativa estabilidade). Isso explica por que o estado +2 é comum para o európio. Continue firme — entender a regra de remoção ( n maior primeiro) resolve muitos exercícios de íons!

Resposta

[\,Xe\,]\,4f^{7}

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