Dê as configurações eletrônicas das seguintes espécies:
Pt^2+(Z=78)

Passo 1

Beleza, aqui o lance é descobrir a configuração eletrônica do íon Pt²⁺ (Pt com carga +2). Isso é matéria de “configuração eletrônica” – ou seja, a gente vai usar a ordem de preenchimento de orbitais (princípio de Aufbau), a regra de Hund e a ideia de que pra formar cation, tira elétron de orbital com maior número quântico principal (maior n). Pra isso precisamos de:
• A sequência de energia dos orbitais (1s, 2s, 2p, …, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d …)
• Saber a configuração eletrônica do átomo neutro de Pt (Z=78)
• Saber remover elétrons na ordem certa (maior n primeiro)

Passo 2

Primeiro a configuração do Pt neutro. Como Pt é o elemento 78, a gente pode usar o gás nobre anterior (Xe, Z=54) e depois completar até 78:
– Até o xenônio: [Xe]
– Depois a gente preenche: 6s, 4f, 5d seguindo a sequência de energia
Em detalhe:
1) 6s recebe 1 elétron → 6s¹
2) 4f vai receber 14 elétrons → 4f¹⁴
3) 5d recebe o restante até somar 78 → 5d⁹
Logo:
Pt;(Z=78): [Xe],4f^14,5d^9,6s^1

Passo 3

Agora formamos Pt²⁺, ou seja, tiramos 2 elétrons do átomo neutro. A regra é: ao fazer cátions em metais de transição, retiramos primeiro do orbital com maior Pt^2+: [Xe],4f^14,5d^8 . Aqui temos:
– Maior é 6 (6s¹), então sai 1 elétron de 6s → 6s fica 0
– Falta tirar mais 1 elétron, agora maior é 5 (5d⁹), então sai 1 de 5d → vira 5d⁸
Resultado:

Resposta

boxedPt^2+: [Xe],4f^14,5d^8

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