Considerando os dados abaixo:
ccc N2(g)+O2(g) longrightarrow 2 NO(g) & De<a H=180,7 kJ 2 NO(g)+O2(g) longrightarrow 2 NO2(g) & De<a H=-113,1 kJ 2 N2 O(g) longrightarrow & 2 N2(g)+O2(g) & De<a H=-163,2 kJ
Determine o De<a H da reação
N2 O(g)+NO2(g) longrightarrow 3 NO(g)

Passo 1

O enunciado nos dá três reações com suas entalpias e pede a entalpia de
N2O(g)+NO2(g)longrightarrow3,NO(g)
O conteúdo é a Lei de Hess, que permite combinar reações conhecidas (invertendo-as e escalonando-as) para obter a desejada e somar suas entalpias.

Passo 2

Vamos manipular as reações dadas para chegar à forma necessária:
  1. Reação (3) é
2,N2O(g)longrightarrow2,N2(g)+O2(g),De<a H3=-163,2 kJ
Dividindo por 2, obtemos
N2O(g)longrightarrowN2(g)+tfrac12,O2(g),De<a H=tfrac12,De<a H3=-81,6 kJ
  1. Reação (2) é
2,NO(g)+O2(g)longrightarrow2,NO2(g),De<a H2=-113,1 kJ
Invertemos e dividimos por 2, ficando
NO2(g)longrightarrowNO(g)+tfrac12,O2(g),De<a H=-tfrac12,De<a H2=+56,55 kJ
  1. A reação (1) é usada sem alteração:
N2(g)+O2(g)longrightarrow2,NO(g),De<a H1=+180,7 kJ

Passo 3

Somando as três manipulações:
N2O&longrightarrowN2+tfrac12,O2, NO2&longrightarrowNO+tfrac12,O2, N2+O2&longrightarrow2,NO,
as espécies intermediárias N2 e O2 se cancelam, sobrando
N2O+NO2longrightarrow3,NO

Passo 4

A entalpia total é a soma das entalpias dos três passos:
De<a H = (-81,6) + (+56,55) + (+180,7) = 155,65 kJ

Resposta

De<a H = +155,65 kJ

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