Tendo como base as entalpias de combustão do metano (
) e do hidrogênio (
), calcule a massa de hidrogênio que fornece a mesma energia correspondente a 10 kg de metano.
Passo 1
O enunciado dá as entalpias molares de combustão do metano e do hidrogênio e pede a massa de
que libera a mesma energia que a combustão de
de metano. O conteúdo envolvido é calorimetria e estequiometria de energia, usando as relações entre massa, mol e entalpia de combustão.
Passo 2
Calcular o número de mols de metano em
. A massa molar do metano é
e
. Logo,
Passo 3
Determinar a energia liberada pela combustão de
de metano. Tomando o valor absoluto da entalpia
,
Passo 4
Calcular quantos mols de
são necessários para liberar
, sabendo que
:
Passo 5
Converter
de
em massa. A massa molar do hidrogênio é
, então