Considerando a desordem nos reagentes e produtos, determine se
é positivo ou negativo para cada um dos seguintes processos:
Passo 1
O enunciado nos dá o processo de vaporização
e pede para saber se a variação de entropia é positiva ou negativa. Vamos usar o conceito de entropia como medida de desordem molecular, interpretando o número de microestados em cada fase.
e pede para saber se a variação de entropia
Passo 2
Na fase líquida as moléculas de água estão próximas umas das outras e têm movimento restrito por ligações de hidrogênio; isso corresponde a um número relativamente baixo de microestados acessíveis. Na fase gasosa as moléculas se movimentam livremente, ocupam muito mais volume e podem adotar uma quantidade muito maior de configurações microscópicas.
Passo 3
Como a transformação líquida → gasosa aumenta o número de microestados e, portanto, a desordem do sistema, a entropia cresce nesse processo. Logo, a variação de entropia é positiva.