Faça o balanceamento das seguintes reações de oxirredução e diga quem seria o agente oxidante e o agente redutor:
Passo 1
O enunciado pede o balanceamento da reação de oxirredução
em meio ácido. Vamos usar o método das semi-reações: (i) atribuir números de oxidação, (ii) montar as semi-reações de oxidação e redução, (iii) equilibrar massa e carga, (iv) igualar elétrons e somar.
Passo 2
Atribuindo números de oxidação:
– Em ,
está em
.
– Em ,
está em
.
Logo é reduzido de
a 0.
– Em ,
está em
.
– Em ,
está em
.
Logo é oxidado de
a
.
– Em
– Em
Logo
– Em
– Em
Logo
Passo 3
Semi-reação de redução
:
Balanceando oxigênios com água e hidrogênios com prótons, depois carga com elétrons:
Passo 4
Semi-reação de oxidação
:
Balanceando oxigênios e hidrogênios e depois carga:
Passo 5
Igualando elétrons: multiplicamos a semi-reação de oxidação por 5 para ter 10
Somando com a redução, elétrons e
se cancelam, e simplificamos
:
Resposta
2 HBr
S
O → B
S
Agente oxidante: HBr
Agente redutor: S
Agente oxidante: HBr
Agente redutor: S