Considerando-se a desordem nos seguintes reagentes e produtos, determine se De é positivo ou negativo para cada um dos seguintes processos:
a) H2 O(l) H2 O(g)
b) Ag^+ (a q)+Cl(a q)^(a) AgCl(s)
c) 4 Fe(s)+3 O2(g) Fe2 O3(s)
R: a) evaporação de um líquido é acompanhada por grande aumento de volume. Como as moléculas estão distribuídas por um volume maior no estado gasoso que no líquido o aumento da desordem acompanha vaporização, portanto, De0 ; b) íons em solução podem se movimentar livremente em um volume maior de solução, enquanto que na formação do sólido esses estarão confinados em volume menor em posições altamente ordenadas, portanto, De 0; c) partículas de um sólido estão muito mais altamente ordenadas e confinadas em localizações específicas que as moléculas de gás. Como o gás é convertido para uma parte de um produto sólido, a desordem diminui, portanto, De

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos três processos químicos e precisamos descobrir se a variação da entropia ( De) é positiva ou negativa em cada um deles. Entropia está ligada à desordem do sistema, então vamos usar isso pra analisar cada reação.

Passo 2

a) H2O(l) H2O(g)
Primeiro, estamos transformando água líquida em vapor. Quando um líquido evapora, as moléculas ficam mais espalhadas no ar como gás. Isso aumenta a desordem porque as moléculas têm mais liberdade de movimento no estado gasoso do que no líquido.
Então, como a desordem aumenta, a variação de entropia De é positiva.

Passo 3

b) Ag^+(aq) + Cl^-(aq) AgCl(s)
Aqui, íons de prata e cloreto em solução aquosa se combinam para formar um sólido de cloreto de prata. No estado líquido, os íons estão livres para se mover, o que significa mais desordem. Quando eles formam um sólido, ficam presos em uma estrutura fixa, diminuindo a desordem.
Portanto, a variação de entropia De é negativa.

Passo 4

c) 4 Fe(s) + 3 O2(g) Fe2O3(s)
Neste processo, estamos combinando ferro sólido com oxigênio gasoso para formar óxido de ferro sólido. No lado dos reagentes, o oxigênio está no estado gasoso, que é mais desordenado, enquanto os produtos estão todos em estado sólido, que é mais ordenado.
Assim, a desordem diminui quando o gás se transforma em sólido, então a variação de entropia De é negativa.

Resposta

a) De 0
b) De
c) De

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