Considerando as forças intermoleculares na substância pura, quais dessas substâncias existem como gás a 25^circ C e 1 atm ?
Ne, CH4 e CO
(a) Ne
(b) CH 4
(c) CO
(d) CCl 4

Passo 1

O enunciado pergunta, a 25^circC e 1 atm, quais das substâncias listadas existem no estado gasoso, levando em conta suas forças intermoleculares. Vamos comparar os pontos de ebulição de cada uma com 25^circC.

Passo 2

Analisando Ne, CH4 e CO em termos de estrutura, forças e ponto de ebulição:
– Ne é monatomicamente ligado apenas por forças de London, com ponto de ebulição -246,1^circC.
CH4 é molécula tetraédrica não-polar (forças de London), com ponto de ebulição -161,5^circC.
– CO é molécula diatômica ligeiramente polar (London + dipolo), com ponto de ebulição -191,5^circC.
Como todos têm pontos de ebulição muito abaixo de 25^circC, eles estarão no estado gasoso nessa condição.

Passo 3

Analisando CCl4:
– Molécula tetraédrica não-polar, porém maior massa molar e forças de London mais intensas, com ponto de ebulição 76,7^circC.
Como seu ponto de ebulição é bem acima de 25^circC, CCl4 estará no estado líquido.

Passo 4

Das quatro substâncias, apenas Ne, CH4 e CO têm ponto de ebulição abaixo de 25^circC e, portanto, existem como gás a 25^circC e 1 atm.

Resposta

Ne, CH4 e CO.

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