Considerando as forças intermoleculares na substância pura, quais dessas substâncias existem como gás a
e 1 atm ?
e CO
(a) Ne
(b) CH 4
(c) CO
(d) CCl 4
(a) Ne
(b) CH 4
(c) CO
(d) CCl 4
Passo 1
O enunciado pergunta, a
e
atm, quais das substâncias listadas existem no estado gasoso, levando em conta suas forças intermoleculares. Vamos comparar os pontos de ebulição de cada uma com
.
Passo 2
Analisando Ne,
e CO em termos de estrutura, forças e ponto de ebulição:
– Ne é monatomicamente ligado apenas por forças de London, com ponto de ebulição .
– é molécula tetraédrica não-polar (forças de London), com ponto de ebulição
.
– CO é molécula diatômica ligeiramente polar (London dipolo), com ponto de ebulição
.
Como todos têm pontos de ebulição muito abaixo de , eles estarão no estado gasoso nessa condição.
– Ne é monatomicamente ligado apenas por forças de London, com ponto de ebulição
–
– CO é molécula diatômica ligeiramente polar (London
Como todos têm pontos de ebulição muito abaixo de
Passo 3
Analisando
:
– Molécula tetraédrica não-polar, porém maior massa molar e forças de London mais intensas, com ponto de ebulição .
Como seu ponto de ebulição é bem acima de ,
estará no estado líquido.
– Molécula tetraédrica não-polar, porém maior massa molar e forças de London mais intensas, com ponto de ebulição
Como seu ponto de ebulição é bem acima de
Passo 4
Das quatro substâncias, apenas Ne,
e CO têm ponto de ebulição abaixo de
e, portanto, existem como gás a
e
atm.
Resposta
Ne,
e CO.