Quais tipos de forças intermoleculares precisam ser superadas ao converter cada um dos líquidos seguintes em gás?
(c) CHCl 3 - dipolo-dipolo
(c) CHCl 3 - dipolo-dipolo
Passo 1
O enunciado pede que a gente identifique as forças intermoleculares que devem ser vencidas para converter o líquido
em gás. Para isso, precisamos lembrar dos principais tipos de forças entre moléculas: as forças de dispersão de London, as interações dipolo-dipolo e as ligações de hidrogênio.
Passo 2
Analisando a molécula de
: ela tem quatro ligações ao carbono (três C–Cl e uma C–H) dispostas em geometria tetraédrica. Como o cloro é bem mais eletronegativo que o hidrogênio, existe um dipolo permanente em cada ligação C–Cl, de modo que as moléculas interagem via dipolo-dipolo.
Passo 3
Além disso, toda molécula, inclusive
, possui nuvem eletrônica que gera atrações de dispersão de London (forças de van der Waals). Como não há grupos –OH ou –NH, não existem ligações de hidrogênio em
.
Resposta
Para vaporizar
é preciso vencer
– forças de dispersão de London
– interações dipolo-dipolo
– forças de dispersão de London
– interações dipolo-dipolo