Quais tipos de forças intermoleculares precisam ser superadas ao converter cada um dos líquidos seguintes em gás?
(c) CHCl 3 - dipolo-dipolo

Passo 1

O enunciado pede que a gente identifique as forças intermoleculares que devem ser vencidas para converter o líquido CHCl3 em gás. Para isso, precisamos lembrar dos principais tipos de forças entre moléculas: as forças de dispersão de London, as interações dipolo-dipolo e as ligações de hidrogênio.

Passo 2

Analisando a molécula de CHCl3: ela tem quatro ligações ao carbono (três C–Cl e uma C–H) dispostas em geometria tetraédrica. Como o cloro é bem mais eletronegativo que o hidrogênio, existe um dipolo permanente em cada ligação C–Cl, de modo que as moléculas interagem via dipolo-dipolo.

Passo 3

Além disso, toda molécula, inclusive CHCl3, possui nuvem eletrônica que gera atrações de dispersão de London (forças de van der Waals). Como não há grupos –OH ou –NH, não existem ligações de hidrogênio em CHCl3.

Resposta

Para vaporizar CHCl3 é preciso vencer
– forças de dispersão de London
– interações dipolo-dipolo

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