Considerando os modelos da Teoria da Ligação de Valência (TLV) e da Teoria do Orbital Molecular (TOM), assinale a alternativa que melhor descreve a principal diferença entre eles na explicação da ligação covalente:
a) Na TLV, não ocorre sobreposição de orbitais, enquanto na TOM ocorre sobreposição de orbitais atômicos.
b) A TLV considera que os orbitais atômicos formam apenas orbitais antiligantes, e a TOM afirma que eles formam apenas orbitais ligantes.
c) A TLV explica a ligação covalente como transferência completa de elétrons, enquanto a TOM considera o compartilhamento de elétrons.
d) A TLV explica a ligação covalente pela sobreposição de orbitais atômicos ocupados, enquanto a TOM descreve a formação de orbitais moleculares ligantes e antiligantes a partir da combinação dos orbitais atômicos.
a) Na TLV, não ocorre sobreposição de orbitais, enquanto na TOM ocorre sobreposição de orbitais atômicos.
b) A TLV considera que os orbitais atômicos formam apenas orbitais antiligantes, e a TOM afirma que eles formam apenas orbitais ligantes.
c) A TLV explica a ligação covalente como transferência completa de elétrons, enquanto a TOM considera o compartilhamento de elétrons.
d) A TLV explica a ligação covalente pela sobreposição de orbitais atômicos ocupados, enquanto a TOM descreve a formação de orbitais moleculares ligantes e antiligantes a partir da combinação dos orbitais atômicos.
Passo 1
O enunciado pede para comparar a Teoria da Ligação de Valência (TLV) e a Teoria do Orbital Molecular (TOM) na explicação da ligação covalente, e escolher entre as quatro alternativas qual descreve corretamente a diferença principal entre esses dois modelos.
Passo 2
A TLV explica a ligação covalente supondo que átomos aproximam-se de modo que seus orbitais atômicos ocupados se sobrepõem no espaço, formando pares de elétrons compartilhados entre os átomos. Nesse modelo, o foco está na região de sobreposição direta de orbitais atômicos para gerar a ligação.
Passo 3
A TOM descreve a ligação covalente a partir da combinação linear de todos os orbitais atômicos dos átomos envolvidos, resultando em orbitais moleculares ligantes (de menor energia) e antiligantes (de maior energia). Os elétrons então ocupam esses orbitais moleculares, dando estabilidade à molécula quando os orbitais ligantes estão preenchidos.
Passo 4
Analisando as alternativas:
a) Incorreta: a TLV também usa sobreposição de orbitais.
b) Incorreta: a TLV não forma apenas orbitais antiligantes, e a TOM forma ambos, ligantes e antiligantes.
c) Incorreta: transferência completa de elétrons caracteriza ligação iônica, não covalente na TLV.
d) Correta: resume precisamente que a TLV usa sobreposição de orbitais atômicos ocupados enquanto a TOM foca na formação de orbitais moleculares ligantes e antiligantes.
a) Incorreta: a TLV também usa sobreposição de orbitais.
b) Incorreta: a TLV não forma apenas orbitais antiligantes, e a TOM forma ambos, ligantes e antiligantes.
c) Incorreta: transferência completa de elétrons caracteriza ligação iônica, não covalente na TLV.
d) Correta: resume precisamente que a TLV usa sobreposição de orbitais atômicos ocupados enquanto a TOM foca na formação de orbitais moleculares ligantes e antiligantes.
Resposta
d) A TLV explica a ligação covalente pela sobreposição de orbitais atômicos ocupados, enquanto a TOM descreve a formação de orbitais moleculares ligantes e antiligantes a partir da combinação dos orbitais atômicos.